Бихромат-ион

Cтраница 2

ЭДТА окисляется бихромат-ионом уже на холоду; ДЦТА не реагирует с Сг207 - - ионом даже при кипячении раствора. [16]

Сильные пассивирующие свойства бихромат-ионов выявляются и при гальваностатической анодной поляризации. [17]

Напишите уравнения реакций восстановления бихромат-иона: а) двуокисью серы; б) этиловым спиртом С2Н5ОН, который окисляется до ацетальдегида Н3ССНО; в) иодид-ионом, окисляющимся до иода. [18]

Определние экстракцией бензолом соединения бихромат-ионов с метиловым фиолетовым: Е. И. С а в и ч е в, Е. И. И с х а к о в а, Ф л я ж н и к о в а Зав. [19]

Напишите уравнения реакций восстановления бихромат-иона: а) двуокисью серы; б) этиловым спиртом СгН5ОН, который окисляется до ацетальдегида НзССНО; в) иодид-ионом, окисляющимся до иода. [20]

Сопряженный транспорт бихромат-иона через жидкую мембрану, содержащую третичный амин. [21]

В случае сопряженного транспорта бихромат-иона в качестве комплексо-образующего агента используют триоктиламин ( RaN), разбавленный приблизительно двумя частями ароматического растворителя. Амин, растворимый в органической фазе, образует органорастворимый комплекс ( RaNHJjCrjO. Образующийся комплекс проходит через мембрану, поступая в основный раствор продукта, где теряет два своих водорода в форме ионов Н, которые затем взаимодействуют с ОН - - ионами. Движущей силой реакции является транспорт ионов Н через мембрану, нейтрализующих ионы ОН - в растворе продукта. [22]

Согласно данным табл. 8, бихромат-ион и ион пятивалентного ванадия в реакции с гидразином ведут себя как двухэлектронные окислители, а перманганат-ион - как одноэлектронный окислитель. [23]

Так как при анодной поляризации бихромат-ион не дает электродной реакции до момента эквивалентности, сила тока не изменяется. После введения избытка реагента ток возрастает пропорционально избытку гидрохинона. [24]

Являясь очень сильным окислителем, бихромат-ион восстанавливается большинством известных восстановителей. [25]

Мешающее влияние окрашенных катионов и бихромат-ионов исключают двойным измерением оптической плотности; после определения оптической плотности окрашенной пробы окраску от перманганата уничтожают добавлением по каплям 5 % - ного раствора нитрита натрия, затем снова измеряют оптическую плотность и вычитают полученный результат из найденного ранее. [26]

Мешающее влияние окрашенных катионов и бихромат-ионов исключают двойным измерением оптической плотности; после определения оптической плотности окрашенной пробы окраску от пер-манганата уничтожают добавлением по каплям 5 % - ного раствора нитрита натрия, затем снова измеряют оптическую плотность и вычитают полученный результат из найденного ранее. [27]

При этой реакции идет восстановление бихромат-иона ионом аммония. [28]

Влияние насыщающего раствор газа на выход реакции восстановления бихромата калия. [29]

Полученная нами величина выхода восстановления бихромат-ионов не совпадает с выходами, определенными другими авторами. [30]

Страницы: 1 2 3 4