Cтраница 3
Затем ионный комплекс амина с бихро-матом будет переноситься к межфазной границе с микрокапельками реагента, где гидроксид натрия будет отнимать бихромат-ионы и высвобождать амин для повторения процесса. [31]
Определению мешают хлориды и органические вещества, которые удаляются минерализацией пробы, а также Fe, С Ц г, бихромат-ионы ( при высоком содержании) из-за интенсивности окраски. Влияние железа устраняется добавлением фосфорной кислоты до осветления пробы. Влияние цветных катионов и бихромат-ионов исключается двойным измерением: после определения экстинкции окрашенной пробы окраску от перманганата уничтожают добавлением 5 % - ного раствора NfllNOo а затем снова измеряют экстинкцию и вычитают результат из найденного ранее значения. [32]
Ионы, содержащие CrVI, образуют сильные кислоты и являются быстрыми и сильными окислителями, особенно, конечно, в сильнокислых растворах, в которых преобладают бихромат-ионы Сг2С7 - и высшие полихромат-ионы. Их часто используют в качестве окислителей в химическом анализе. Хромат - и бихромат-ионы окрашены недостаточно интенсивно, чтобы они могли сами по себе служить индикаторами конечной точки титрования [ как МпО4 - ( води) ], поэтому конечная точка при применении этих окислителей определяется или потенциометрически, или введением в систему окислительно-восстановительного химического индикатора. По свойствам хроматы похожи на сульфаты, за исключением цвета, который обусловлен расщеплением d - уровней СгОГ в поле лигандов. [33]
Титрованию мешают сульфаты ( их устраняют добавлением в избытке нитрата бария), ионы трехвалентного железа ( их связывают добавлением в избытке фторида или фосфата), бихромат-ионы или перманганат-ионы ( мешающее влияние которых устраняется восстановлением их перекисью водорода) и молибдат-ионы. [34]
В колбу емкостью 50 мл помещают 25 - 100 мл ( в зависимости от содержания сульфат-ионов) анализируемой сточной воды, разбавляют дистиллированной водой до 100 мл, приливают 20 мл разбавленной ( 1: 1) соляной кислоты, 20 мл глицерина или этилового спирта и нагревают при температуре, близкой к температуре кипения до пе хода окраски из желтой в зеленую: бихромат-ионы восстанавливаются до1 ионов хрома ( III) ( Если восстановление проводили спиртом, jo кипятят до исчезновения запаха уксусного альдегида. Затем прибавляют комплексон III в количестве, в 10 раз превышающем содержание хрома, 10 мл горячего 5 % - ного раствора хлорид бария и дают постоять 2 ч на кипящей водяной бане. Осадок сульфата бария отфильтровывают, промывают горячей водой и заканчивают определение или весовым ( стр. [35]
Бихромат-ионы, открытие и отделение 404 ел. [36]
Поскольку тяжелые металлы в анализа руемой пробе могут быть в виде комплексных соединений с цианид-ионами или анионами различных органических кислот, необходимо предварительное разрушение этих комплексов одним из методов, описанных в разд. Если присутствуют бихромат-ионы, их восстанавливают добавлением гидразина или какого-нибудь другого восстановителя. Ионы трехвалентного железа связывают прибавлением раствора тартрата натрия. [37]
Одновременно с гипохлоритами определяют все вещества, выделяющие иод из иодида в кислой среде. Если подкисление проводится уксусной кислотой, то хлорат - и бихромат-ионы окисляют иодид лишь очень медленно. [38]
Одновременно с гипохлоритами определяются все вещества, выделяющие иод из иодида в кислой среде. Если подкисление проводится уксусной кислотой, то хлорат - и бихромат-ионы окисляют иодид лишь очень медленно. [39]
В количественном анализе используют восстановительные свойства некоторых катионитов, например сульфоугля. Сульфо-уголь восстанавливает трехвалентное железо до двухвалентного, шестивалентный молибден до пятивалентного, бихромат-ионы до ненов трехвалентного хрома. Нормальный окислительный потенциал сульфоугля должен быть порядка 0 2 - 0 3 вольта. [40]
Осаждают хромат свинца, растворяют осадок в разбавленной сильной кислоте и титруют бихромат-ионы титрованным раствором соли железа ( II) в присутствии индикатора дифениламинсульфоната. [41]
В количественном анализе используют восстановительные свойства некоторых катионитов. Например, сульфоуголь восстанавливает трехвалентное железо до двухвалентного, шестивалентный молибден до пятивалентного, бихромат-ионы до ионов трехвалентного хрома. [42]
Ионы, содержащие CrVI, образуют сильные кислоты и являются быстрыми и сильными окислителями, особенно, конечно, в сильнокислых растворах, в которых преобладают бихромат-ионы Сг2С7 - и высшие полихромат-ионы. Их часто используют в качестве окислителей в химическом анализе. Хромат - и бихромат-ионы окрашены недостаточно интенсивно, чтобы они могли сами по себе служить индикаторами конечной точки титрования [ как МпО4 - ( води) ], поэтому конечная точка при применении этих окислителей определяется или потенциометрически, или введением в систему окислительно-восстановительного химического индикатора. По свойствам хроматы похожи на сульфаты, за исключением цвета, который обусловлен расщеплением d - уровней СгОГ в поле лигандов. [43]
Одновременно с гипохлоритами определяются все вещества, выделяющие иод из иодида в кислой среде. При анализе жавелевой воды, кроме СЮ -, иод выделяют ионы СгО - 42, СЮз и СЮ. Если подкисление проводится уксусной кислотой, то хлорат - и бихромат-ионы окисляют иодид лишь очень медленно. [44]
Электрохимические свойства астатина изучены весьма слабо, что объясняется отсутствием весовых количеств этого элемента. Природа электродных процессов, а также состав выделяющегося на электродах соединения астатина не были установлены. Выделение на катоде наблюдается в том случае, когда в растворе находятся бихромат-ионы, в присутствии которых, как было показано в работах [6,23], образуется одновалентный катион астатина. В том случае, когда астатин находится в растворе в элементарном состоянии или после окисления персульфатом, выделения на катоде не наблюдается. [45]