Ормонт
Cтраница 1
Ормонт [65] ( 1947)) и являются бертоллидамив широком смысле слова. [1]
 |
Структура дигидрида циркония ZrD2. [2] |
Ормонт ( 1950) указал, что такая модель маловероятна и следует ожидать образования структур с изолированными атомами водорода. [3]
По Ормонту, реакция на висмут с роданидом калия ( при отсутствии Ре111, Си11 и др.) значительно более чувствительна. [4]
Кутцев, Ормонт и Эпельбаум [4] провели аналогичное исследование в интервале температур 1814 - 2020 К. [5]
Согласно систематике Ормонта ( 1936 г.) различают четыре генетических типа образования кристаллов. [6]
Согласно данным Смирновой и Ормонта [8], которые изучали теплоты образования карбидов тантала, при таких давлениях наблюдалось неполное сгорание. В связи с этим проводились контрольные сжигания при больших и меньших давлениях, которые не установили ( применительно к рассматриваемой системе и методам исследования) отклонений, выходящих за пределы точности опытов. [7]
Более правдоподобны заключения советских специалистов ( Ормонт, Жданов и др.), свидетельствующие о том, что причиной образования различных форм гексагонального карборунда служат примеси. Так, было найдено [56], что в отсутствие бора при высоких температурах образуется SiC-II, a при наличии бора - SiC-III. К этому же выводу, несмотря на указанные предположения о влиянии парообразной фазы, пришли и Рамсделл и Кон, которые констатировали, что в промышленном карборунде на краях и пиках кристаллов часто наблюдается даже кубическая форма. Это, по-видимому, является следствием влияния температуры образования. [8]
В процессе получения данных, приведенных в табл. 4, Гуревич и Ормонт установили, что продукты восстановительного процесса в такой сложной системе являются результатом различных сочетаний реакций и зависят от температуры реакции. При значительно более высоких температурах 01400) имеет место следующая последовательность фаз: г1 - р - у - б-е. Затем происходит замещение углерода кислородом; соотношение V: ( О - - С) остается приблизительно постоянным до тех пор, пока скорость диффузии не превысит скорость восстановительной реакции, после чего отношение С: V начинает увеличиваться при относительно небольшом изменении содержания кислорода. Было бы интересно провести такое же детальное исследование других систем. [9]
Указанные обстоятельства являются дополнительной иллюстрацией промахов, возникающих при отсутствии контроля за фазовым составом систем, на которое ранее обращал внимание Ормонт [54] в связи с обсуждением термодинамических характеристик фаз переменного состава. [10]
Если соединение, на котором основана фаза, лежит за пределами области гомогенности, то такая фаза переменного состава называется, по Ормонту, бертоллидной или бертоллидом Курникова. [11]
Наконец, многие выводы, сделанные в работе Кимбола, сильно выиграли бы, если бы были поддержаны данными термодинамического характера. Например, из этой работы вытекает, что молекулы Ш ( СО) 4 ( тетра-эдрическая) и Zn ( GO) 3 ( треугольная плоская) вполне могут сущостновать, так же как и Ge ( CO) 2 или Sn ( GO) 2; между тем термодинамическая оценка этих систем ( Ормонт [20]) ( 1946) показывает, что это бесспорно только в отношении Ni ( CO) 4, если говорить о термодинамически устойчивом состоянии. [12]
Отмеченный факт свидетельствует о наличии частично ионной связи. Ормонт [56] привел некоторые данные по этому вопросу. [13]
Эти анионы более устойчивы, чем соответствующие карбонилы, вследствие большей обратной координации d - электронов к лигандам СО. Исходя из термодинамических соображений, Ормонт [27] предполагает, что металлы группы Пб могут образовывать трикарбонилы, а карбонилы Sn, Ge, Mg, Ca, Sr и Ва должны быть неустойчивы. [14]
К восьмой группе элементов периодической системы относятся три триады: железа, рутения и осмия. Номер группы обычно отвечает максимальной валентности элементов по кислороду. Как известно, эти попытки окончились неудачно. Ормонт, исходя из современных представлений о нормальной и возбужденной валентности, показал, что для этих элементов невозможно достичь валентности, равной восьми. Из девяти элементов этой группы только два элемента рутений и осмий проявляют эту высокую валентность. Поэтому в ряде вариантов периодической системы в последнее время номер 8В над этой группой не ставят. Все рассматриваемые элементы относятся к d - типу, но электронные структуры оболочек атомов железа, кобальта и никеля различны. Если с точки зрения строения атома аналогия d - элементов в каждой подгруппе определяется суммарным числом внешних s - и d - электронов слоя, соседнего с внешним, то истинными аналогами следует считать подгруппы элементов, расположенные по вертикали. Таким образом, в 8В - гру-ппе элементов три подгруппы: железо-рутений-осмий; кобальт-родий-иридий и никель-палладий-платина. [15]
Страницы: 1