Температурная зависимость - давление - насыщенный пар
Cтраница 3
Большинство определений энтальпии испарения нитросоединений выполнено по температурной зависимости давления насыщенного пара статическим манометрическим методом более 10 лет назад и требует уточнения калориметрическими методами, особенно для твердых веществ. [31]
Результаты определения энтальпии испарения галоидсодержащих соединений по температурной зависимости давления насыщенного пара, полученной методами изотенископа и эбуллиометрии, имеют погрешность 0 1 - 0 2 ккал / моль. Значительное количество величин энтальпии испарения галоидзамещенных углеводородов получено этими методами, и вместе с результатами прецизионных калориметрических измерений они могут служить банком числовых данных, необходимых для установления параметров расчетных схем. [32]
Уравнение (11.155) в основном правильно отражает характер температурной зависимости давления насыщенных паров веществ от температуры. Вследствие этого по наклону прямой на графике зависимости logP от 1 / Т можно определить величину средней энтальпии испарения ( сублимации) вещества в том температурном интервале, где было измерено давление насыщенного пара. [33]
Величины энтальпии сублимации амидов алифатических кислот также определены по температурной зависимости давления насыщенного пара около точек плавления с воспроизводимостью 0 1 - 0 7 ккал / моль. Расчет энтальпии сублимации по разности вычисленных величин энтальпии образования в твердой и газовой фазах воспроизводит экспериментальные значения со среднеарифметической погрешностью 1 2 ккал / моль при максимальном отклонении 2 7 ккал / моль. Для этих веществ отсутствуют результаты высокоточных калориметрических измерений, а имеющиеся в литературе данные требуют уточнения. [34]
Наиболее чистые образцы выделенных соединений были использованы для исследования температурной зависимости давления насыщенного пара бисэтилбензолмолибдена и его гомологов, что позволило вычислить коэффициент разделения этих соединений в процессе молекулярной дистилляции при 100 С. Коэффициент разделения вычислен по отношению к ближайшему гомологу с большим молекулярным весом. [35]
Предложен аналитический метод определения азеотроп-ного сдвига по данным о температурной зависимости давления насыщенных паров чистых компонентов, образующих азеотроп-ную смесь. [36]
В главах IV - VI был описан комбинированный метод расчета температурной зависимости давления насыщенного пара, состоящий в сочетании ряда интерполяционных и экстраполя-ционных уравнений, и обсуждены конкретные формы и различные его варианты. Прежде чем перейти к примерам применения этого метода, изложим кратко его содержание, имея в виду метод в целом. [37]
 |
Давление диссоциации в некоторых реакциях. [38] |
Зависимость давления диссоциации от температуры в таких системах вполне подобна температурной зависимости давления насыщенного пара чистой жидкости или твердого вещества, - оно сильно увеличивается с повышением температуры. В табл. 18 приведены давления диссоциации в некоторых реакциях при различной температуре. [39]
Зависимость давления диссоциации от температуры в таких системах вполне подобна температурной зависимости давления насыщенного пара чистой жидкости или твердого вещества, - оно сильно увеличивается с повышением температуры. В табл. 20 приведены давления диссоциации в некоторых реакциях при различной температуре. [40]
Американский физикохимик К.С. Питцер ( 1955 г.) установил, что на температурную зависимость давления насыщенных паров существенное влияние оказывает несферичность ( ассимметричность) формы молекул. [41]
Американский физикохимик К.С. Питцер ( 1955 г.) установил, что на температурную зависимость давления насыщенных паров существенное влияние оказывает несферичность ( ассимметричность) формы молекул. [42]
Для 2 4 6-тринитротолуола имеется несколько величин энтальпии испарения, полученных из температурной зависимости давления насыщенного пара, которые находятся в интервале 24 - 28 ккал / моль и из которых трудно отдать предпочтение какой-либо одной величине. Расчетное значение получено равным 29 3 ккал / моль. Вероятно, наиболее достоверные значения ближе к верхнему пределу полученных величин. По мнению авторов работы [7], наиболее надежная величина энтальпии сублимации тринитротолуола составляет 28 3 ккал / моль. [43]
Данные для репеллентов ( диалкиламидов органических кислот) [199], полученные по температурным зависимостям давления насыщенного пара, резко противоречат существующим закономерностям в энтальпиях испарения и требуют дополнительных измерений. [44]
 |
Теплоты испарения метана в кал / моль по.| Теплоты испарения метана в кал / моль по [ S3 ].| Теплоты испарения метана в кал / моль по. [45] |
Страницы: 1 2 3 4