Cтраница 2
В табл. 8 приведены энергии связей и межатомные расстояния в молекулах хлора, брома и иода. Величина R возрастает от фтора к иоду, однако энергия связи меняется нерегулярно: увеличиваясь от фтора к хлору, при дальнейшем переходе от хлора к иоду она снова уменьшается. Существует также мнение, что ослабление отталкивания связано с частичным включением в я - МО пустых атомных Srf-орбиталей хлора. В результате такого ря - dn - взаимодействия электронные пары распространяются в большем объеме пространства, и их взаимное отталкивание понижается. К такому объяснению можно, однако, и не прибегать, поскольку из спектроскопических данных известно, что взаимное отталкивание 2р - электронов в атоме фтора значительно сильнее, чем отталкивание Зр-электронов в атоме хлора. [16]