Cтраница 1
Ослабление связи внешних электронов с ядром сказывается также и на химических свойствах. Элементы, находящиеся в конце группы, менее прочно удерживают свои электроны и обладают более характерными металлическими свойствами. [1]
Оба эти фактора ( растущее удаление внешних электронов от ядра и уменьшение его эффективного заряда) приводят к ослаблению связи внешних электронов с ядром и, следовательно, к уменьшению потенциала ионизации. [2]
Оба эти фактора ( растущее удаление внешних электронов от ядра и уменьшение его эффективного заряда) приводят к ослаблению связи внешних электронов с ядром и, следовательно, к уменьшен нию потенциала ионизации. [3]
Оба эти фактора ( растущее удаление внешних электронов от ядра и уменьшение его эффективного заряда) приводят к ослаблению связи внешних электронов с ядром и, следовательно, к уменьшению потенциала ионизации. [4]
При переходе от бора к алюминию сильно возрастает радиус атома, появляется еще один - восьмиэлектронный - промежуточный слой, экранирующий ядро, что приводит к ослаблению связи внешних электронов с ядром и к уменьшению энергии ионизации атома. Поэтому у алюминия металлические свойства выражены гораздо сильнее, чем у бора. Химическая связь в соединениях алюминия более ионная. [5]
Общее в свойствах у галогенов зависит от одинакового числа электронов ( 7) во внешней оболочке, а индивидуальное - главным образом от нарастающей с атомным номером удаленности этого слоя от ядра ( от атомного радиуса), наиболее непосредственным результатом чего является ослабление связи внешних электронов с атомом. Согласно этому ряду, галоген с меньшим атомным номером способен вытеснять из солей лгсбсй следующий за ним галоген с выделением энергии. На этом основываются, в частности, два изящных и чрезвычайно чувствительных способа обнаружения хлора, применявшихся при индикации ЕОВ: йод-крахмальная бумажка и бромфлусресцеинсвая бумажка. В первом случае выделенный хлором из KJ свободный йсд соединяется с крахмалом в исключительно интенсивно окрашенное адсорбционное соединение - йодкрахмал, бумажка из бесцветней становится синей; во втором случае выделенный хлорсм из NaBr бром обращает флуоресцеин в эозин, бумажка из желтей становится ярко-красной. [6]
Таким образом, на примере группы галогенов мы можем сделать следующий важный вывод: общность в свойствах элементов одной группы обусловлена одинаковым строением внешней электронной оболочки атомов эле-ментов этой группы, а закономерное изменение свойств ( ослабление неметаллических и усиление металлических) при переходе от легких элементов группы к тяжелым вызывается увеличением числа электронных оболочек и ослаблением связи внешних электронов с ядром при возрастании размеров атомов. [7]
Соединения, в которых бром и иод электроотрицательны. Строчки III и IV выражают основные характеристики строения их атомов: распределение электронов по оболочкам или уровням и эффективные радиусы атомов. Общее в свойствах у галогенов; зависит от одинакового числа электронов ( 7) во внешней оболочке, а ( индивидуальное - главным образом от нарастающей с атомным номером удаленности этой оболочки от ядра ( от атомного радиуса), наиболее непосредственным результатом чего является ослабление связи внешних электронов с атомом. [8]