Cтраница 1
Порошкообразный осмий вступает в реакцию с кислородом даже при комнатной температуре, а при 500 загорается на воздухе. Осмий в виде сплошного куска при нагревании до 420 не обнаруживает потери веса, а при более высокой температуре начинает гореть. [1]
Тетраоксид осмия образуется при окислении порошкообразного осмия или его соединений кислородом, азотной кислотой и другими окислителями. Оксид осмия ( VIII) растворим в воде, но определенных соединений при этом не образует. Кислотные свойства OsO4 проявляет при взаимодействии с основными соединениями. [2]
Высший оксвд осмия OsO4 получают нагреванием порошкообразного осмия в присутствии кислорода. Хорошо растворяется в воде и органических растворителях. [3]
Высший оксид осмия OsO4 получают нагреванием порошкообразного осмия в присутствии кислорода. Хорошо растворяется в воде и органических растворителях. [4]
Из соединений осмия получен высший оксид OsO4 нагреванием порошкообразного осмия в присутствии кислорода. [5]
Окись осмия, OsO, получают нагреванием смеси порошкообразного осмия, сульфита осмия ( П) OsS03 и карбоната натрия в токе двуокиси углерода. [6]
Из соединений осмия получен высший оксид OsO4 нагреванием порошкообразного осмия в присутствии кислорода. [7]
Осмий в кипящих растворах NaCIO, FeCl3, бромистоводородной и иодистоводородной кислотах неустойчив, а также при комнатной температуре в царской водке; во влажном броме и иоде он устойчив. Порошкообразный осмий легко вступает в реакцию с кислородом, легко поглощает водород. Такое соединение может воспламеняться при комнатной температуре. [8]
В кипящих растворах NaCIO, FeCls, бромистоводородной и иодистоводородной кислотах неустойчив, а также при комнатной температуре в царской водке; во влажном броме и иоде он устойчив. Порошкообразный осмий легко вступает в реакцию с кислородом, легко поглощает водород. Такое соединение может воспламеняться при комнатной температуре. [9]
Осмий легко сплавляется с другими платиновыми металлами, а также с железом, кобальтом и никелем. Также он образует хрупкие соединения с другими мегаллами: оловом и цинком. Порошкообразный осмий всегда обладает характерным запахом тетраоксида, потому что даже при комнатной температуре он окисляется на воздухе до OsO4, хотя и в слабой степени. Он - сильный окислитель и легко восстанавливается до диоксида ( OsOi) или даже до металлического осмия. Осмий также образует фториды OsF4, OsFe, и OsFg. Разнообразные хлориды образуются при обработке осмия хлором при высокой температуре. Реагируя с угарным газом, он образует карбонильные соединения. [10]