Cтраница 2
В некоторых случаях это может быть сделано, но главная причина изучения уравнений Гамильтона, как ранее было указано, состоит в том, что они являются удобной основой для квантовой механики и статистической механики. [16]
Достоинство варианта В состоит в том, что вся информация, релевантная некоторому представлению, связана непосредственно с ним. Это предоставляет удобную основу для начального приобретения знаний. [17]
Как было указано в [145], настоятельно необходимо ввести в метрологию ИСЭ стандартные методы измерения и описания полных динамических характеристик их линейных звеньев. Вышеизложенная методика является удобной основой для подобной стандартизации. [18]
В качестве типичного примера можно привести представление химической кинетики в моделях процесса, которое широко базируется на эмпирическом подборе данных. Уравнения закона действующих масс часто обеспечивают удобную основу для описания кинетики реакции. Однако для каталитических реакций, протекающих в системе газ-твердое вещество, эти уравнения были в дальнейшем модифицированы соотношениями Лангмюра-Хиншельвуда с тем, чтобы помочь в коррелировании данных. Реальной теоретической основы для такой сложной корреляции нет; обоснование ее основано на эмпиризме. [19]
Впоследствии идеи Ингольда щ Хьюза получили дальнейшее развитие и были значительно мо-мцированы. SN - типы до сих пор остается самой удобной основой, с: оторой следует начинать обсуждение механизма нуклеофильного мещения у насыщенного атома углерода. [20]
Тем не менее модель Ленгмюра и сейчас сохраняет большое теоретическое значение: она служит исходным пунктом для всех последующих более сложных моделей. Эта модель представляет также большой практический интерес: она является относительно простой и удобной основой для исследования кинетики гетерогенных каталитических реакций ( см. гл. [21]
Метод Бьеррума содержит те же упрощения, что и модель Дебая - Хюккеля, в частности в отношении точных методов подсчета энергии пар ионов на малых расстояниях, когда, несомненно, большую роль играет молекулярная структура. Тем не менее эта теория представляет значительный шаг вперед и дает удобную основу для оценки взаимодействий между ионами. Фуосс [51] рассмотрел вопрос о произвольном выборе критического расстояния гъ и показал, что любое расстояние, на котором сила взаимодействия ионов составляет величину около 2kT, дает аналогичные результаты. Было получено весьма хорошее совпадение теоретических расчетов и экспериментальных определений электропроводности. [22]
Метод Бьеррума содержит те же упрощения, что и модель Дебая - Хюккеля, в частности в отношении точных методов подсчета энергии пар ионов на малых расстояниях, когда, несомненно, большую роль играет молекулярная структура. Тем не менее эта теория представляет значительный шаг вперед и дает удобную основу для оценки взаимодействий между ионами. Фуосс [51] рассмотрел вопрос о произвольном выборе критического расстояния ГБ и показал, что любое расстояние, на котором сила взаимодействия ионов составляет величину около 2kT, дает аналогичные результаты. Было получено весьма хорошее совпадение теоретических расчетов и экспериментальных определений электропроводности. [23]
Чтобы определить число электронов, теряемых или приобретаемых реагентами, участвующими в химическом превращении, каждому а ому в молекуле, комплексном ионе или в свободном состоянии приписывается особое число, называемое степенью окисления. Это число указывает состояние окисления атома и представляет собой всего лишь удобную основу для учета переноса электронов: его не следует рассматривать как истинный заряд, которым может обладать атом в молекуле. Изменение состояния окисления атома в окислительно-восстановительной реакции определяет число теряемых или приобретаемых электронов. [24]
Сравнивая между собой выражения в (2.1.15), (2.1.17), замечаем большое сходство в их структуре. Это единообразие вместе с простотой алгоритмизации входящих в них операций суммирования и интегрирования делает их удобной основой для автоматизации процесса вычисления внутренних силовых факторов на ЭВМ. [25]
Эта величина связана концентрацией с ( числом мономеров на единицу объема) соотношением ф са3, где а3 - объем элементарной ячейки в кубической решетке. Ясно, что решеточная модель является несколько искусственной, однако при переходе к ее рассмотрению мы не теряем никаких существенных черт проблемы, и поэтому решеточная модель создает удобную основу для рассмотрения растворов всех концентраций. [26]
Конечно, у письменного доклада есть и свои достоинства, которые невозможно отрицать. Такой доклад позволяет вашему начальству изучить представленный проект в деталях, дает ему возможность более равномерно распределить нагрузку на протяжении рабочего дня, помогает лучше запомнить ключевые моменты, служит более удобной основой для выработки окончательного решения. [27]
Необходимо заметить, что создание нового стандартного кода - очень сложная задача, которая должна учитывать много различных факторов, в том числе очень важный фактор экономики. Новый стандартный код должен быть пригодным как для телеграфии, так и для передачи данных. Он должен быть удобной основой для дальнейшего совершенствования стандартного кода. [28]
Как отмечалось в разд. ЗА, магнитные свойства одноосных, анизотропных ферромагнитных пленок могут значительно отличаться от свойств, предсказываемых моделью когерентного вращения намагниченности, основанной на предположении, что образец все время остается монодоменным. Тем не менее для описания поведения пленок когерентные модели часто используются в первом приближении и являются удобной основой для сравнения с более точными моделями. [29]
Бора, Шредингера и других создателей современной теории строения атома и химической связи описаны в гл. Здесь мы совершим путешествие в более далекое прошлое и сосредоточим внимание на двух ученых, революционизировавших химию: один из них, Антуан Лавуазье ( 1743 - 1794), продемонстрировал, что важнейшим свойством, сохраняющимся в любой химической реакции, является масса, а другой, Джон Дальтон ( 1766 - 1844), выдвинул предположение об атомах как об элементарных частицах, участвующих в химических реакциях. В принципе Дальтон не первым выдвинул предположение об атомах, но он первым убедительно показал, что атомы действительно существуют и что они создают удобную основу для понимания химических реакций. [30]