Cтраница 1
Основания щелочных и щелочноземельных металлов - твердые вещества, растворимые в воде. Водные растворы оснований мылкие на ощупь, окрашивают красную лакмусовую бумажку в синий цвет, разъедают бумагу, кожу и другие материалы. Растворимые в воде основания называются щелочами, а гидроокиси калия и натрия - едкими щелочами. [1]
Первыми двумя способами получаются основания щелочных и щелочноземельных металлов, растворимость которых в воде более или менее значительна. [2]
К сильным электролитам относятся почти все соли ( кроме CdCl2, HgCl2, Pb ( CH3COO) 2, Fe ( SCN) 3 и некоторых других); большинство минеральных кислот, например: H2SC4, HNO3, НС1, НВг, HI, HC104; основания щелочных и щелочноземельных металлов. [3]
К сильным электролитам относятся: 1) почти все соли ( кроме CdCl2, HgCl2, Pb ( CH3COO) 2 Fe ( SCN) 3 и некоторых других); 2) большинство минеральных кислот, например: h SO HN03, HC1, НВг, HJ, НС1О4; 3) основания щелочных и щелочноземельных металлов. [4]
Различают сильные и слабые электролиты. К сильным электролитам относятся: почти все соли, минеральные кислоты ( H2SO4, НМО3, НС1 и др.), основания щелочных и щелочноземельных металлов. [5]
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. К ним относятся: 1) почти все соли; 2) многие неорганические кислоты, например H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HMnO4, НСЮ3, НСЮ4; З) основания щелочных и щелочноземельных металлов. [6]
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. К ним относятся: 1) почти все соли; 2) многие неорганические кислоты, например H2SO4, HNO3, HCl, НВг, HI, HMnO4, HGO3) HC1O4; 3) основания щелочных и щелочноземельных металлов. [7]
Различают сильные и слабые электролиты. К сильным электролитам относятся: 1) почти все соли [ кроме CdCl2, HgG2, Pb ( CH3COO) 2, Fe ( SCN) 3 и некоторых других ]; 2) большинство минеральных кислот, например, H2SO4, HN03, HC1, HBr, HI, HC1O4; 3) основания щелочных и щелочноземельных металлов. [8]