Амфотерное основание

Cтраница 1

Амфотерные основания образуют катионы третьей аналитической группы - алюминий, цинк и хром. Эти основания мало растворяются в воде, поэтому их насыщенные растворы очень разбавленные. В водных растворах амфотерные основания одновременно и полностью диссоциируют как основания и как кислоты, что достаточно подробно излагается в учебнике неорганической химии. [1]

Растворение амфотерных оснований и солей, катионы которых такие основания образуют. [2]

Характерным свойством амфотерных оснований является то, что они могут вступать во взаимодействие и с кислотами и со щелочами. [3]

Какие катионы четвертой группы образуют амфотерные основания и в чем проявляется их амфотерность. [4]

Образование комплекса апротонной кислоты с амфотерным основанием, центр основности которого связан с одним или несколькими атомами водорода, приводит благодаря приобретению положительного заряда атомом Е в центре основности Н - Е: к возникновению сильной протонной кислоты. [5]

Определение содержания свободных кислот в смазках, содержащих мыла амфотерных оснований, обычными методами титрования щелочью невозможно, так как едкий кали будет замещать основание в нейтральных мылах этих оснований. [6]

Титрование 0 1 н. оснований в муравьиной кислоте толсульфоновой кислотой 1 - диэтиламин 2 - морфин, 3 - кодеин, 4 - мочевина. [7]

В этой среде значительно лучше, чем в уксусной кислоте, титруются амфотерные основания, константы основности которых в воде порядка 10-и - 10 - 15, например: кофеина, теобромина, мочевины. [8]

Рост ионов приводит к тому, что Be ( OH) 2 - амфотерное основание, Mg ( OH) 2 - слабое основание, Са ( ОН) 2 ( гашеная известь) - сильное основание, а Ва ( ОН) 2 - почти щелочь. Растворимость гидроксидов в воде растет в этом ряду. Почти все соли щелочно-земельных элементов хорошо растворимы в воде, кроме сульфатов, фосфатов, хроматов, оксалатов ( солей щавелевой кислоты Н2С204) и карбонатов. [9]

Различаются между собой и гидроксиды этой группы: гидроксид бериллия Be ( ОН) 2 - амфотерное основание, гидроксид магния Mg ( OH) 2 - слабое основание [ хотя диссоциирует сильнее, чем такие слабые основания, как, например, Zn ( OH) 2, A1 ( OH) 3 ], гидроксиды кальция, стронция, бария и радия - сильные основания. Растворы Са ( ОН) 2 и Ва ( ОН) 2 называют соответственно известковой и баритовой водой. [10]

Что касается Sb2O3, то это типичный амфотерный окисел, a Sb ( OH) 3 - амфотерное основание. Соли, соответствующие этим кислотам, называются антимонитами. Полу-тораокись висмута Bi2O3 - основный окисел, a Bi ( OH) 3 представляет собой слабое основание, которому соответствуют соли, в которых висмут является трехвалентным катионом. [11]

Поскольку параметры заместителей а определяются с помощью ионизации бензойных кислот ( как кислот), то этот ряд несомненно является рядом амфотерных оснований, где отсутствует прямая корреляция между кислотностью и основностью. Резонансная стабилизация в ионе карбония, образующемся при протонировании бензойной кислоты, является более существенной, чем в самой кислоте. [12]

Кислотность гидроксидов уменьшается: Н3В03 - типичная кислота; А1 ( ОН) 3 и Ga ( OH) 3 - амфотерные основания; 1п ( ОН) 3 и Т1 ( ОН) 3 - типичные основания; ТЮН - сильное основание. [13]

Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А1 ( ОН) з - амфотерное основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, - летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремний, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. [14]

Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А1 ( ОН) з - амфотерное основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, - летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремний, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высодими температурами плавления. [15]

Страницы: 1 2