Cтраница 3
Соли с точки зрения протолитической теории тоже состоят из двух протолитов - из катионных кислот и анионных оснований. Так, например, в случае хлорида алюминия катионная кислота - гидратированные ионы алюминия, анионное основание - хлорид-ионы. В водных рас: порах как катионные кислоты, так и анионные основания в большей или меньшей мере протолитически взаимодействуют с молекулами воды. [31]
Были применены также и другие способы титрования аминокислот, основывающиеся на тех же принципах, что и описанные выше. Можно использовать также и то обстоятельство, что заряженные катионные кислоты и анионные основания дают более резкие перегибы, если они нейтрализуются [11] в средах с низкой диэлектрической постоянной, например в спирте и ацетоне ( ср. [32]
Это весьма верное представление Усановича логически основывается на разделении элементов на кислотные и основные. Сила оснований и кислот обратно пропорциональна силе сопряженных кислот и оснований. Это может быть очень просто проиллюстрировано в случае простейших катионных кислот и анионных оснований. Чем нижо ионизационный потенциал металла, тем сильнее основание, например: К - е - К; другими словами, металлы проявляют основные свойства, отдавая электроны. [33]
Доказательства существования в растворах алифатических аминокислот больших количеств амфионов очень убедительны. Согласно прежним представлениям, константы диссоциации групп - NH2 и - СО2Н, равные примерно 1СГ8 - 10 - 12, казались необъяснимо малыми. Такие малые значения констант диссоциации трудно понять, если считать, что диссоциирующие группы имеют вышеприведенное строение. Но они отнюдь не являются неожиданными, если они относятся, как только что было указано, соответственно к сопряженным группам - NHJ и - COJ. Как известно из предыдущих глав, кислоты типа аммонийного иона, например RNHJ, и анионные основания, например RCO2, имеют очень небольшие константы диссоциации. [34]