Cтраница 1
Двухкислотное основание образует одну нормальную и одну основную соль с данным кислотным остатком. [1]
Условия титрования двухкислотных оснований в смесях аналогичны рассмотренным для титрования смесей, содержащих двухосновные кислоты. [2]
Он известен как двухкислотное основание ( более слабое, чем аммиак) и сильный восстановитель; восстанавливает аммиачные растворы нитрата серебра и сульфата меди до свободных металлов. Сгорая на воздухе или в кислороде, гидразин выделяет много теплоты, поэтому его применяют как составную часть ракетного топлива. [3]
Он известен как двухкислотное основание ( более слабое, чем аммиак) и сильный восстановитель; восстанавливает аммиачные растворы нитрата серебра и сульфата меди до свободных металлов. Сгорая на воздухе или в кислороде, гидразин выделяет много теплоты, благодаря чему нашел применение как составная часть ракетного топлива. [4]
Предложено определение хинина как двухкислотного основания в неводных растворителях, например, путем растворения его в ледяной уксусной кислоте и титрования раствором хлорной кислоты в том же растворителе с индикатором я-нафтол-бензои-ном. Титрование заканчивают, когда раствор приобретает сине-зеленый цвет. [5]
Ккон 13, в растворах кислот двухкислотное основание. [6]
Если вести титрование такой смеси с использованием двух индикаторов-фенолфталеина и метилового оранжевого, то по фенолфталеину двухкислотное основание ( СОГ -) будет оттитровано по первой стадии; при дальнейшем титровании по метиловому оранжевому будет оттитровано второе основание ( бикарбонат) и первое основание ( карбонат, перешедший в бикарбонат) до. [7]
Большая легкость гидролиза 1 3-фенилендиамина по сравнению с анилином объясняется тем, что при гидролизе ж-фенилендиамина до ж-аминофенола из слабого двухкислотного основания ( / Ci 6 0 - 10 -, / C2 3 6 - 10 - 12) образуются два более сильных основания - ж-аминофенол ( К 6 8 1 ( Н) и аммиак. Легкость гидролиза связана с общей реакционностью амина, в частности с его склонностью к образованию таутомер-ной кетимидной формы, - имиды кетонов, как известно, гидролизуются весьма легко. [8]
Катион № 2 связывает гидроксид-ионы ОН воды. Ni ( OH) 2 - двухкислотное основание, поэтому гидролиз протекает по двум ступеням. [9]
Катион 1Ч12 связывает гидроксид-ионы ОН - воды. Ni ( OH) 2 - двухкислотное основание, поэтому гидролиз протекает по двум ступеням. [10]
В некоторых случаях гидроокиси фосфониевых солей вполне устойчивы. Например, гексафенклкарбодифосфоран ( 27) легко растворяется в воде с образованием сильного двухкислотного основания, которое можно титровать соляной кислотой. [11]
Поэтому основные соли могут быть образованы только двух - и многокислотными основаниями. При этом двухкислотное основание может образовать один ряд основных солей, соответствующий замещению кислотным остатком одной гидроксильной группы в молекуле основания. [12]
Порфин образует темно-красные кристаллы, которые разлагаются при 360 С и лишь немного растворимы в большинстве органических растворителей. Порфины, частично или полностью замещенные по положениям 1 - 8, носят название порфиринов. Они являются слабыми двухкислотными основаниями ( pKai - 7, р / Са2 4), растворимы в кислотах, нерастворимы Б щелочах. [13]
Полученный таким образом почти 10 М раствор эти-лендиамина использовали непосредственно как титрующий раствор во всех опытах, что осуществимо было только в том случае, если обеспечивали медленное истечение довольно вязкого раствора. Этилендиамин титровали как двухкислотное основание, применяя метиловый оранжевый в качестве индикатора. [14]
Если же титруется смесь сильной к-ты и слабой ( напр. То же самое имеет место при титровании многокислотных оснований. Титрование JNa2CO3 посредством НС1, аналогичное титрованию двухкислотного основания, можно провести до первой точки эквивалентности ( рН 8 4) с фенолфталеином, однако определение конца титрования не четко; применяя метиловый оранжевый, можно титровать до второй точки эквивалентности ( рН ок. [15]