Cтраница 1
Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме ( ОН), где у - кислотность основания. [1]
Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Me ( ОН) у, где у - кислотность основания. [2]
Соль образована слабым многокислотным основанием и слабой многоосновной кислотой. Примером такой соли может служить сульфид алюминия A12S3, получаемый при спекании алюминия с серой. В таблице растворимости солей соли A12S3 нет, так как при растворении происходит ее полный гидролиз. В результате этого выпадает студенистый осадок гидроксида алюминия и раствор пахнет сероводородом. [3]
Соль образована слабым многокислотным основанием и слабой многоосновной кислотой. Примером такой соли может служить сернистый алюминий AljSs, получаемый при спекании алюминия с серой. В таблице растворимости солей соли AUS3 нет, так как при растворении происходит ее полный гидролиз. В результате этого выпадает студенистый осадок гидрокснда алюминия и раствор пахнет сероводородом. [4]
Соль образована слабым многокислотным основанием и слабой многоосновной кислотой. Примером такой соли может служить сульфид алюминия Al Ss, получаемый при спекании алюминия с серой. В таблице растворимости солей соли A12S3 нет, так как при растворении происходит ее полный гидролиз. В результате этого выпадает студенистый осадок гидроксида алюминия и раствор пахнет сероводородом. [5]
Если соль образована слабым многокислотным основанием и сильной кислотой, то число ступеней гидролиза зависит от кислотности слабого основания. В водных растворах таких солей на первых ступенях образуется основная соль вместо основания и сильная кислота. [6]
Соли, образованные слабыми многокислотными основаниями и слабыми многоосновными кислотами, в водных растворах подвергаются глубокому гидролизу, который часто протекает до конца. [7]
Каждая из ступеней диссоциации слабых многокислотных оснований характеризуется своей константой диссоциации. [8]
Поэтому при гидролизе солей слабого многокислотного основания и сильной кислоты образуются основные соли. [9]
Гидролиз солей, образованных слабыми многокислотными основаниями, например FeCl3, Fe ( CH3COO) 3 и другие, осложняется тем, что в результате гидролиза образуются малорастворимые соединения или коллоидные растворы. [10]
Таким образом, соли, образованные слабыми многокислотными основаниями и слабыми многоосновными кислотами, в водных растворах подвергаются глубокому гидролизу, который часто протекает до конца. [11]
Каждая ступень диссоциации слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований характеризуется определенной константой диссоциации: К, К2, К3 ( см. табл. 22), причем K. Это объясняется тем, что энергия, которая необходима для отрыва иона Н или ОН - от нейтральной молекулы кислоты или основания, минимальна. При диссоциации по следующей ступени энергия увеличивается, потому что отрыв ионов происходит от противоположно заряженных частиц. [12]
Каждая ступень диссоциации слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований характеризуется определенной константой диссоциации: Кь К2, Кз ( см. табл. 22), причем КлК2Кз - Это объясняется тем, что энергия, которая необходима для отрыва иона Н 1 или ОН - от нейтральной молекулы кислоты или основания, минимальна. При диссоциации по следующей ступени энергия увеличивается, потому что отрыв ионов происходит от противоположно заряженных частиц. [13]
Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, протекает ступенчато и, как правило, до конца не доходит. При этом образуются основные соли. Число молекул воды в уравнении гидролиза должно быть на единицу меньше валентности металла, так как само основание луч-мне диссоциирует на ионы, чем катион, содержащий гидроксиль-ные группы. [14]
Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, протекает ступенчато и, как правило, до конца не доходит. При этом образуются основные соли. Воду в уравнении гидролиза пишут на одну молекулу меньше валентности металла потому, что само основание лучше диссоциирует на ионы, чем катион, содержащий гидроксильные группы. [15]