Особенность - кинетика - реакция
Cтраница 1
Особенности кинетики реакций на неоднородной поверхности не исчерпываются, однако, простым изменением формы изотермы адсорбции. Поверхность, неоднородная по теплоте адсорбции, должна быть неоднородна и кинетически. Будем считать, следуя Рогинскому [14], что в ходе процесса зависимость скорости реакции от концентраций реагентов остается неизменной на всех участках и температурная зависимость скорости реакции по-прежнему описывается уравнением Аррениуса. При этом величина предэкспонента постоянна на всех участках, а значение энергии активации распределено по некоторому закону. Все эти допущения являются дискуссионными, но в первом приближении они достаточны, так как главным эффектом действия катализатора обычно бывает именно изменение энергии активации реакции. [1]
Особенности кинетики реакций в тихом электрическом разряде, о которых шла речь, проявляются при проведении многих химических реакций в этой форме разряда. Некоторые конкретные примеры таких реакций будут рассмотрены ниже. [2]
Особенности кинетики реакций при низких температурах, и в частности в замороженных растворах, связаны не только с концентрационным эффектом. Анализ кинетических данных не может быть полным без учета температурных изменений различных физико-химических параметров среды и свойств растворенных веществ. Эти изменения, естественно, должны влиять на скорость реакции. [3]
Особенности кинетики реакций на неоднородной поверхности не исчерпываются, однако, простым изменением формы изотермы адсорбции. Поверхность, неоднородная по теплоте адсорбции, должна быть неоднородна и кинетически. [4]
 |
Псевдопересечение кривых потенциальной энергии одиночного ( / - / и триплетного ( / / - / / состояний системы олефин радикал. [5] |
Особенности кинетики реакции присоединения по кратной связи имеют некоторое теоретическое обоснование. [6]
Второй особенностью кинетики реакций в тихом разряде, не учитываемой простым введением фактора удельной энергии в кинетические уравнения, является специфическое влияние мощности на концентрацию продуктов реакции. Как отмечалось выше, это влияние имеет чисто термический характер и проявляется наиболее сильно при синтезе термически нестойких веществ. [7]
Когда реакции протекают в полимерах в твердом состоянии, специфика реакций макромолекул переплетается с особенностями кинетики реакций в твердой фазе. Среди упомянутых выше особенностей следует подчеркнуть как важные следующие. [8]
Возвращаясь к трем реакциям атом О2 ( табл. 4.7), следует отметить, что некоторые особенности кинетики реакции Н Н - O2 - f M изучены [ 22а, 97а, 211 ] детально для М На, Аг при температурах 224, 244 и 293 К. [9]
Определение абсолютных значений скорости реакции не дает прямых сведений о кинетических закономерностях, однако иногда дает возможность скорее обнаружить ошибку и измерений. Особенности кинетики реакции в пламени, обусловленные ее цепным механизмом, могут приводить к нарушениям описанных закономерностей нормального горения. [10]
Вообще реакции стабильных радикалов являются прекрасными модельными системами, на основе которых сравнительно доступными приемами можно выяснить роль сольватации в гемолитических процессах. Одной из особенностей кинетики реакций с участием стабильных радикалов является простота кинетической схемы, что для гемолитических реакций чрезвычайная редкость. Стабильные радикалы либо вообще не вступают в реакции рекомбинации и диспропорционирования между собой, либо скорость этих реакций очень мала. [11]
В первой части книги даны основные понятия и представления химической кинетики, в частности те из них, которые касаются кинетики гетерогенных реакций. В ней сопоставлены особенности кинетики реакций в открытых и закрытых системах, рассмотрены методы экспериментального изучения кинетики гетерогенных реакций, при этом особое внимание уделено реакциям, происходящим в системах газ - твердое тело. [12]
Интерес к кинетике радикальных реакций в твердых органических веществах в значительной степени обусловлен необходимостью решения проблем, связанных со стабилизацией органических полимеров, твердофазной полимеризацией, радиационной химией твердых тел и химией низких температур. Поэтому для выяснения особенностей кинетики реакций в твердых телах мы выбирали модельные системы, в которых по крайней мере часть из этих факторов не влияет на реакцию. [13]
Можно было бы подумать, что, поскольку частота распада комплекса мнимая, полученные выше уравнения не нужны. Приведенные уравнения помогают понять особенности кинетики реакций, в которых имеет место квантовомеханический эффект туннелирования. [14]
Однако надо заметить, что несмотря на эмоциональную привлекательность линейной зависимости рис. 24, ее общее значение маловероятно. Действительно, если учесть обсуждавшиеся особенности кинетики реакции окисления железа для образцов, содержащих добавки растворимых окислов щелочного характера, то можно предположить, что точки, соответствующие этим окислам, на графике несколько занижены. [15]
Страницы: 1 2