Особенность - электрохимический процесс
Cтраница 1
Особенность электрохимического процесса состоит в том, что высоту энергетического барьера можно изменять, меняя потенциал электрода. [1]
Особенностью электрохимических процессов является их селективность, регулируемая величиной потенциала электрода. Селективность с особой четкостью проявляется в тех случаях, когд; процесс носит ступенчатый характер. Тогда каждая из стадий об разования промежуточных продуктов характеризуется определенным потенциалом электрода. [2]
Особенностью электрохимических процессов при высоких окислительных потенциалах является резко выраженная роль химического взаимо действия с электродом кислородных атомов и радикалов, образующихся при электролизе и обладающих большой химической активностью. Это химическое взаимодействие активных частиц с электродом не только осложняет процессы при высоких электродных потенциалах, но является необходимым условием их протекания и определяет механизм процессов. Химическая специфика в электрохимическом окислении проявляется во взаимодействии поверхностных кислородных ( анионных) соединений с разряжающимся ионом в элементарном электрохимическом акте. Электрическое поле на границе раздела электрод - раствор воздействует ( снижая энергию активации) как на разряжающийся ион, так и на поверхностное кислородное ( анионное) соединение. [3]
 |
Эквивалентная схема электрохимической ячейки. [4] |
Следует заметить, что эквивалентные схемы, учитывающие все особенности электрохимических процессов, достаточно сложны. Они рассмотрены в последующих главах. Последнее не равно омическому сопротивлению, а зависит от потенциала и включает в себя все виды сопротивлений, соответствующих явлениям перенапряжения на электроде. Сопротивление Rv характеризует омическое сопротивление раствора в ячейке, а емкость Cv - емкость конденсатора, образуемого электродами и раствором, находящимся между ними. [5]
Электрохимия как наука изучает физико-химические свойства ионных систем ( растворов, расплавов, твердых электролитов) - ионику, а также явления, возникающие на границе двух фаз с участием ионов и электронов - электродику, включая механизм электродных процессов и их кинетику. Особенность электрохимических процессов состоит в пространственном разделении окислительных и восстановительных электродных реакций. При этом на кинетику каждой стадии влияет уже не только температура и концентрация компонентов, но также и величина электродного потенциала, природа материала электрода, состояние его поверхности. [6]
Электрохимическая кинетика ( кинетика электродных процессов) является разделом химической кинетики и основывается на ее общих законах. К особенности электрохимических процессов на электродах относится то, что они протекают на границе электронный проводник - ионный проводник тока, причем все электродные реакции протекают с участием электронов. [7]
Ими были применены законы подобия к процессам растворения. Хотя методы подобия имеют большое значение и использование их весьма целесообразно, более ясный разбор механизма процесса возможен только па основе точных решений уравнений диффузии с учетом всех особенностей электрохимических процессов. [8]
Электрохимические и химические процессы растворения и полирования металлов эквивалентны. В первом случае процессы осуществляются за счет тока, приложенного от внешнего источника, во втором случае за счет тока, создаваемого окислительно-восстановительной системой, присутствующей в растворе. Увеличение разницы в скоростях растворения отдельных структурных составляющих и подавление этой разницы определяется особенностями электрохимических процессов, протекающих на металлах и сплавах. [9]
 |
Схема скачков потенциала ТвЛЬНЫМ ПОЛЮСОМ, каТОД - ПО-электрохимической системы. ЛОЖИТСЛЬНЫМ ПОЛЮСОМ. [10] |
Все электрохимические реакции происходят при протекании электрического тока в цепи. Эта цепь слагается из последовательно соединенных металлических проводников и раствора ( или расплава) электролита. В металлических проводниках переносчиками тока являются электроны, в растворах электролитов - ионы. На одном электроде происходит процесс приема электронов - восстановление, на другом электроде - процесс отдачи электронов - окисление. Особенностью электрохимических процессов в отличие от обычных химических является пространственное разделение процессов окисления и восстановления. Из этих сопряженных процессов, которые не могут происходить один без другого, и слагаются в целом химические процессы в электрохимических системах. [11]
Было высказано предположение, что этот процесс осуществляется путем анодного разряда метилат-ионов с образованием метоксильных радикалов. Однако отсюда следует лишь, что в реакции участвуют радикалы, но не обязательно метоксильные. В то же время толкование механизма с включением метокси-радикалов, получаемых за счет анодного процесса, встречает трудности. Если такие радикалы получаются при разложении перекисей, происходит отрыв водорода и образуются метиловый спирт и димеры, но не метиловые эфиры. Предполагают, что особенности электрохимического процесса обусловлены необычно высокой концентрацией радикалов вблизи электрода. Однако если бы это было так, то метальные радикалы должны были бы димеризоваться. [12]
Страницы: 1