Особенность - жидкое состояние
Cтраница 1
 |
Меж молекулярные силы в объеме жидкости и на ее поверхности. [1] |
Особенности жидкого состояния приписываются наличию в жидкостях специфических сил межмолекулярного взаимодействия, подобных силам притяжения и отталкивания, указанным на рис. 8.24 при рассмотрении вандервааль-совых сил. [2]
 |
Зависимость произведения. [3] |
Особенность жидкого состояния состоит в том, что оно занимает промежуточное между твердым и газообразным состояниями. Жидкое - состояние изучено значительно хуже. У жидкости, как и у газа, нет собственной формы, но есть собственный объем. Молекулы газа занимают весь представленный им объем. Твердое и жидкое состояния относятся к числу конденсированных состояний, в которых частицы расположены близко друг от друга. [4]
Вторая особенность жидкого состояния заключается в том, что это состояние вещества является промежуточным между паровой и твердой фазами и переход жидкости в эти состояния происходит непрерывным образом. При понижении температуры жидкости все более проявляются молекулярные силы, стремящиеся к агрегации всего комплекса молекул в кристаллическую структуру, характерную для данных сил при данной температуре. Отсюда и происходит сходство структур жидкости и кристалла вблизи точки затвердевания. Таким образом, эта характерная черта жидкости позволяет нам считать, что процесс кристаллизации уже подготовлен в расплаве. То есть свойства кристалла в большой степени уже заложены в жидкой фазе. [5]
С особенностями жидкого состояния ( большая плотность, сильные межмолекулярные взаимодействия и одновременно отсутствие правильной структуры) связаны трудности построения статистической теории жидкостей. Для газов и кристаллов имеются простые модели, соответствующие предельным случаям идеального газа и идеального кристалла. Идеальный газ, или совокупность практически невзаимодействующих частиц, соответствует бесконечно малой плотности системы и полной неупорядоченности в распределении частиц. [6]
С особенностями жидкого состояния ( большая плотность, сильные молекулярные взаимодействия и одновременно отсутствие правильной структуры) связаны трудности построения статистической теории жидкостей. Для газов и кристаллов имеются простые модели, соответст-гдельным случаям идеального газа и идеального кристалла, газ, или совокупность практически невзаимодействующих I, соответствует бесконечно малой плотности системы и полной неупорядоченности в распределении частиц. [7]
В понимании особенностей жидкого состояния важнейшую роль сыграли начатые в 30 - е гг. нашего столетия исследования рассеяния рентгеновских лучей жидкостями. Эти исследования показали, что в жидкостях расположение молекул в ближайшем окружении некоторой данной напоминает расположение их в кристалле. Имеется ближний порядок, хотя и не столь строгий, как в кристалле. Дальний же порядок, связанный с регулярностью структуры, в жидкостях отсутствует. Количественной характеристикой ближней упорядоченности является так называемая радиальная функция распределения. [8]
Исходя из особенностей жидкого состояния при рассмотрении структуры жидкости различают два аспекта - геометрический и силовой. Первый описывает взаимное расположение частиц в растворе и характеризуется числами координации, значениями координатных углов, задающих взаимную ориентацию, и т.п. Второй связан с потенциальной энергией межчастичного взаимодействия и отражает энергетическую неравноценность различных построений. [9]
Как указывалось выше, особенностями жидкого состояния являются значительное взаимодействие частиц и неупорядоченность их расположения. Эти особенности затрудняют построение общей теории жидкостей. [10]
Более того, свойства и особенности жидкого состояния и присутствие растворителей открывают перед исследователями новые возможности управления процессом химического превращения. [11]
В данной теме учащиеся должны познакомиться с особенностями жидкого состояния вещества, строение которого представляет нечто среднее между уже известным учащимся строением газа и стро - - ением твердого тела. Эти сведения, важные сами по себе, имеют также большое значение для последующего изучения свойств твердых тел. Основное внимание в теме следует уделить наиболее характерному признаку жидкости - резкой границе-отделяющей ее от пара. В соответствии с этим при решении задач рассматривают различные поверхностные явления, их проявления в природе и использование на практике. [12]
Исследование процесса плавления во всех деталях представляется весьма важным для выяснения особенностей жидкого состояния. [13]
Хотя наше основное внимание будет обращено на взаимодействие иона с водой в жидких растворах, сравнение этого взаимодействие для разных агрегатных состояний будет иметь не формальный, а кон кретный физический смысл, так как особенности жидкого состояния легче всего понять, учитывая его промежуточное положение между газообразным и кристаллическим состоянием вещества. [14]
Однако особенности жидкого состояния приводят и к важным различиям. Как уже отмечалось, диффузное движение атомов в жидкости может играть особую роль в электронном переносе, если электроны находятся в локализованных состояниях. Другое отличие, обусловленное широкой областью стехиометрии, которая может иметь место в жидком состоянии, состоит в том, что электронная структура изменяется непрерывно в соответствии с изменениями химического состава. Мы считаем это наиболее важной характерной чертой поведения жидких полупроводников. Указанная характеристика дает благоприятную возможность для развития более глубокого понимания одной из основных проблем физики и химии конденсированных веществ, а именно взаимосвязи между электронной структурой и атомной или химической структурой вещества. Представляется вероятным, что химическая структура многих систем жидких полупроводников основана на ковалентной связи, но в противоположность обычным молекулярным жидкостям в этом случае высокотемпературная и химическая обстановка такова, что получающиеся молекулярные частицы не являются хорошо идентифицируемыми, особенно в настоящее время. Таким образом, быстро меняющееся динамическое равновесие между различными конфигурациями атомов, по-видимому, играет роль в определении влияния изменений температуры и химического состава. [15]
Страницы: 1 2