Особенность - электролиз
Cтраница 2
Обращает на себя внимание очень высокое значение перенапряжения водорода на ртути, что важно для объяснения особенностей электролиза на ртутном катоде. [16]
Обращает на себя внимание очень высокое значение перенапряжения водорода на ртути, что очень важно для объяснения особенностей электролиза на ртутном катоде. [17]
Анодное перенапряжение, имеющее характер ак-тивационной поляризации, находится в пределах 0 4 - 0 6 В. Особенностью электролиза глинозем-криолитных расплавов является ярко выраженный анодный эффект, сущность которого описана выше. [18]
 |
Капиллярный щелевой электролизер. [19] |
Одной из особенностей электролиза органических веществ является низкая электропроводность электролита. Поэтому для успешного электролиза расстояние между электродами должно быть очень малым, а площадь электродов по возможности велика. Этими авторами для электролиза органических соединений был предложен электролизер специальной конструкции, так называемый капиллярно-щелевой. Он состоит из электрографитовых круглых пластин, служащих биполярными электродами. Катодной стороной служит графит, анодная сторона покрыта слоем из двуокиси свинца РЬО2, осажденной электролитически. В ряде работ ( например, [194]) было показано, что для электроорганического синтеза наилучшими являются электролизеры либо с насыпными электродами, либо с трехразмерны-ми псевдосжиженными электродами. В частности, описано получение окиси пропилена в электролизере с насыпными электродами, состоящими из графитовых и стеклянных шариков. [20]
При достаточно большой плотности тока на аноде образовавшиеся алифатические радикалы димеризуются в предельные углеводороды R-R, а при малых плотностях тока стабилизуются с образованием, наряду с другими продуктами, углеводородов R - Н и непредельных углеводородов. Эта схема не объясняет, однако, всех особенностей электролиза солей жирных кислот. [21]
При достаточно большой плотности тока на аноде образовавшиеся алифатические радикалы димеризуются в предельные углеводороды R - R, а при малых плотностях тока стабилизуются с образованием, наряду с другими продуктами, углеводородов R - Н и непредельных углеводородов. Эта схема не объясняет, однако, всех особенностей электролиза солей жирных кислот. [22]
 |
Поляризационная диаграмма полиметаллической амальгамы в 0 1 н. растворе НС1О4 ( анодная кривая. [23] |
Механизм процессов электрохимического рафинирования и электроэкстракции с применением жидких электродов из ртути или ее сплавов - амальгамная металлургия [6] - сходен с механизмом процессов, протекающих на твердых электродах. В настоящее время амальгамная металлургия распространена мало. Особенностями электролиза с ртутными электродами, отличающими его от процессов на твердых электродах, являются высокое перенапряжение выделения водорода ( TI S 1 41 0 114 lg г) и значительная деполяризация вследствие образования сплава металла с ртутью. Оба эти обстоятельства позволяют выделять из водных растворов даже такой электроотрицательный металл, как натрий. [24]
Электродное перенапряжение - крайне нежелательное явление, так как обусловливает повышенный расход энергии. Величина перенапряжения ( водородного и кислородного) зависит от материала электрода, состояния его поверхности, концентрации электролита и других факторов. Кислородное перенапряжение носит более сложный характер. Особенностью электролиза воды является значительное газонаполнение электролита, что увеличивает его сопротивление. [25]
Так как основным источником галлия в настоящее время являются оборотные растворы алюминиевого производства, большое значение имеет отыскание таких способов выделения галлия из щелочных растворов, которые не изменяли бы их состав. К сожалению, рассматриваемые далее способы химического разделения основаны на осаждении не галлия, а алюминия. Поэтому они практически могут быть только методами концентрирования галлия. При электрохимических методах ( электролиз и цементация) из растворов выделяется галлий, однако для их успешного применения ( в особенности электролиза) необходима достаточно значительная концентрация галлия в растворе. [26]
Страницы: 1 2