Характерная особенность - ковалентная связь
Cтраница 1
Характерная особенность ковалентной связи - ее насыщенность и неизменная пространственная направленвость. [1]
Характерной особенностью ковалентной связи является ее пространственная направленность. [2]
Рассмотрим в рамках теории валентных связей характерные особенности ковалентной связи - насыщаемость, направленность и поляризуемость. [3]
Рассмотрим в рамках теории валентных связей характерные особенности ковалентной связи - ее насыщаемость, направленность и поляризуемость. [4]
Рассмотрим в рамках метода валентных связей характерные особенности ковалентной связи - ее насыщаемость, направленность и поляризуемость. [5]
 |
Вклады в энергию межмолекулярного взаимодействия. энергии поляризационного ( Епал, электростатического ( Еэлст, обменного ( Еобм, переноса заряда ( Епз, дисперсионного ( ЕДСп взаимодействия. [6] |
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи нам уже знаком ( см. раздел 4.5.1), в данном случае происходит аналогичное взаимодействие, а образующаяся межмолекулярная связь также обладает всеми характерными особенностями ковалентной связи: насыщаемостью и направленностью. [7]
Ковалентная связь существует между атомами как в молекулах, так и в кристаллах. Характерными особенностями ковалентной связи являются ее насыщаемость и направленность. [8]
 |
Схема перекрывания орбиталей при образовании а . [9] |
Атом, предоставляющий для связи пару электронов, называют донором. Атом со свободной орбиталью, принимающий эту пару, называют акцептором. Характерными особенностями ковалентной связи являются ее насыщаемость, направленность и поляризуемость. [10]
Число ковалентных связей, которые может образовать атом, ограничено в соответствии с его положением в периодической системе, тогда как число ионных связей в этом отношении, конечно, неограничено. Более того, пространственное расположение ковалентных связей атома часто бывает самым симметричным, в отличие от типичных ионных кристаллов. Эти характерные особенности ковалентных связей не являются, однако, несовместимыми с тем фактом, что они частично имеют ионный характер, так как, если принять, что связь является результатом резонанса между различными электронными конфигурациями системы атомов, то число и пространственное расположение связей должно зависеть от соответствующих орбит даже при резонансе ионных структур. Углы меж ту связями и межатомные расстояния будут рассмотрены в следующей главе. [11]
Страницы: 1