Остаток - сероводород
Cтраница 2
 |
Реактор со стационарным слоем катализатора. [16] |
Насыщенный легкими углеводородами катализат с низа сепаратора 5 после снижения давления перетекает в сепаратор 8, где из него отделяется углеводородный газ гидрокрекинга и ( частично) растворенный сероводород. Затем катализат попадает в стабилизационную колонну 6 для отделения бутанов и остатка сероводорода. [17]
На первом этапе 3 выветривание проводится при давлении до 10 атм и температуре Ю-35 С, при этом выделяется 20 - 23& сероводорода из раствора гликоля. Затем отработанный абсорбент нагревается обратным потоком регенерированного гликоля до температуры ЮО-130 С [ 41 и поступает на вторую стадию разгазирования, где из него выделяется основная масса сероводорода. Из узла L5J гликоль поступает в блок регенерации, где при атмосферном давлении происходит отпарка воды и остатка сероводорода. Регенерированный ДЭГ поступает в цикл на осушку газа. [18]
Приведенные денные свидетельствует о том, что использование боксита для селективного окисления сероводорода в элементную серу нецелесообразно. Это, в первую очередь, объясняется невысокой степенью превращения сероводорода в серу. Остаточное содержание сероводорода в газе, как правило, велико, что требует его дополнительной переработки. В большинстве случаев остаток сероводорода дожигается до диоксида серы, который выбрасывается в атмосферу. К существенным недостаткам боксита относится быстрая потеря им активности, особенно в присутствии водяного пара, необходимость его дегидратации, а также осушки газов после первой ступени катализа. Необходимо также очень точно поддерживать соотношение O2 / H2S, так как увеличение этого отношения приводит к образовании значительных количеств диоксида серы, а уменьшение снижает конверсию сероводорода. [19]
Если п 2, кислота называется дитионовою. Так, различают ди -, три -, тетра -, пента - и гексатионовые кислоты. Потому водороду Н2 должны отвечать кислоты: HSHO8 сернистая и SHOBSHOS - - SaH-Oe - дитионовая; для SH2 должно ждать кислоты: SH ( SHO3) - HyS4 ( серноватистая) и S ( SHO3) - H2S3O6 ( тритионовая); для S2HZ кислоты: S H ( SHO3) H2S8O3 ( неизвестна) и S - ( SHO8) 2 № S4O6 ( тетратионовая); для S3H2 - S3H ( SHOi. Известно, что иод с водородом сероводорода реагирует прямо, причем соединяется с водородом, и если в серноватистой кислоте находится остаток сероводорода или такой же водород ( связанный, если угодно, с серою), как и в сероводороде, то немудрено, что иод реагирует с серноватистонатровою солью и притом образует тетратионовую соль. При изложенном воззрении на строение тионовых кислот и солей, становится понятным и то обстоятельство, что все тионовые кислоты, как серноватистая кислота, дают легко серу и сернистые металлы, за исключением одной дитионовой кислоты Н-5 Ю6, которая, судя по предыдущему, и выдается из ряда прочих тионовых кислот. Дитионовая кислота относится к серной точно так, как щавелевая к угольной. Понятна и та особенность тионовых кислот, что известковые, баритовые, свинцовые и тому подобные соли их легко растворимы ( хотя соли H2SO3, H2SO4, H2S с названными металлами трудно растворяются), потому что тионовые кислоты суть сульфокислоты, которых соли Са, Ва и РЬ также растворимы в воде. [20]
Страницы: 1 2