Cтраница 3
При параллельном проецировании, если направление проецирования перпендикулярно к аксонометрической плоскости проекций, аксонометрическую проекцию называют прямоугольной, если направление проецирования не перпендикулярно к плоскости проекций, аксонометрическую проекцию называют косоугольной. В прямоугольной аксонометрической проекции оси присоединенных прямоугольных координат располагают непараллельно плоскости аксонометрических проекций. [31]
На рис. 66 показано образование аксонометрических проекций на примере изображения угольника. Угольник отнесен в пространстве к натуральной системе осей прямоугольных координат OX YZ. [32]
Положим, требуется определить натуральный вид четырехугольника KPNM, расположенного в фронтально-проецирующей пл. Тогда, как это показано на рис. 141 справа, можно взять в плоскости фигуры две оси прямоугольных координат с началом хотя бы в точке К ось абсцисс ( k1к, kx) параллельно пл. [33]
Положим, требуется определить натуральный вид четырехугольника KPNM, расположенного в фронтально-проецирующей пл. Тогда, как это показано на рис. 141 справа, можно взять в плоскости фигуры две оси прямоугольных координат с началом хотя бы в точке К: ось абсцисс ( К Х, К Х) параллельно пл. Построенный таким образом четырехугольник KMNP представляет собой натуральный вид заданного. [34]
Критерием для выбора правильной гипотезы должно служить соответствие симметрии внешней оболочки обоих образующихся ионов симметрии кристаллической решетки соединения. Этому строго отвечает симметрия заполненной р6 - оболочки, рх, ру, рг-орбитали которой ориентированы по трем осям прямоугольных координат. [35]
Строение внешних электронных оболочек атомов главных подгрупп полиостью определяет кристаллическую структуру соответствующих элементов. Щелочные металлы, атомы которых при образования кристалла вследствие низкого значения первого ионизационного потенциала легко теряют единственный слабо связанный валентный s - электрон, образуют положительные однократно заряженные ионы с полностью заостренными р6 - подоболочками. Взаимодействие этих положительных ионов с электронным газом, образующимся из отделившихся s - электронов, обусловливает металлическую овязь, сближающую яоны друг с другом. Орбитальное взаимодействие рв-под-оболочек соседних ионов или, иначе говоря, перекрытие эллипсоидальных р-облаков своими внешними концами приводит вследствие ортогональности р-орбит, располагающихся по трем осям прямоугольных координат, к организации таких ионов в простую кубическую решетку. [36]
При образовании трехзарядных ионов остальных лантаноидов наряду с повышением концентрации электронного газа до 2 эл / атом ( способствующей возрастанию энергии связи ионов, о чем можно судить, например, по повышению температур плавления при переходе от бария к лантану, от европия к гадолинию и от иттербия к лютецию) одновременно происходит сжатие внешних рв-оболочек их ионов. Это обстоятельство означает сокращение протяженности р-орбиталей, которые уже не перекрываются. Однако с повышением температуры энергия электронов на внешних р-уровнях возрастает и протяженность р-орбиталей увеличивается. Энергия же свободных электронов и, следовательно, энергия взаимодействия их с ионами существенно не изменяются. Таким образом, расширение р-орбиталей опережает увеличение межатомных расстояний, в области высоких температур наступает перекрытие р-орбиталей и возникает обменное направленное взаимодействие по осям прямоугольных координат. Это приводит к появлению объемноцентрированных кубических высокотемпературных модификаций, свойственных всем лантаноидам. Вследствие лантаноидного сжатия р6 - оболочек ионов появление объемноцентрированной модификации происходит при тем более высокой температуре, чем больше атомный номер лантаноида ( см. рис. 69, а), причем этот же фактор объясняет возрастание и их температур плавления от лантана до самария и от гадолиния до тулия и лютеция. [37]
В атоме углерода имеются два 2s - и два 2р - электрона, способных участвовать в химической связи; однако если этот атом вступает в реакцию, то указанные электроны обычно не используются именно в этой форме. Вместо этого, как хорошо известно, 4 электрона с этих трех орбит перераспределяются по четырем энергетически эквивалентным гибридизованным орбитам, тетра-эдрически расположенным в пространстве; два из этих электронов химически не отличаются от двух других, как следовало бы - ожидать из 252р2 - распределения. Не обнаружены также две ненаправленные s - связи и две взаимно перпендикулярные р-связи. Гибридизация происходит благодаря возбуждению одного из 25-электронов с переходом его на р-орбиту и с последующим взаимодействием оставшейся s - орбиты с тремя р-орбитами, что и приводит к образованию р3 - гибрида. Как этот процесс осуществляется, можно видеть на соответствующих рисунках. На рис. 3 распределение электрона на s - орбите изображено в виде сферы, что означает равновероятное нахождение электрона независимо от угловых координат и максимальную вероятность его нахождения на поверхности указанной сферы, центр которой совпадает с началом координат. Три р-орбиты, каждая в форме гантели, ориентированы, как показано, под прямыми углами одна к другой вдоль осей прямоугольных координат. [38]