Отвод - электрон
Cтраница 1
Отвод электронов от экрана происходит главным образом за счет вторичной эмиссии, поскольку электрическая проводимость люминофора очень мала. Коэффициент вторичной эмиссии люминофора а должен быть не менее единицы, так как только в этом случае число приходящих на экран и уходящих от экрана за одно и то же время электронов может быть одинаковым. На рис. 13.2 показана типичная зависимость коэффициента вторичной эмиссии люминофора 0 от потенциала экрана U3, измеряемого относительно катода прожектора. [1]
Отвод электронов от железного электрода вызывает освобождение соответствующего им ( по количеству зарядов) числа ионов-атомов железа с переходом последних в раствор. Таким образом, вторым следствием замыкания электродов является переход железа в раствор, или, иными словами, коррозия этого элемента. Третьим следствием является усвоение поступающих к катоду электронов, находящихся в электролите, ионами или молекулами. [2]
 |
Схема коррозионной микропары. [3] |
Отвод электронов от стального электрода вызывает освобождение соответствующего им ( по количеству зарядов) числа ион-атомов железа с переходом последних в раствор. [4]
Процесс отвода электронов с катодных участков при электрохимической коррозии называют деполяризацией, а вещества, применяемые для этого, - деполяризаторами. [5]
 |
Принципиальная схема двухкаскадного усилителя напряжения на сопротивлениях. [6] |
Сопротивление Rc служит для отвода электронов с сетки лампы Л % и создает цепь для подачи на сетку отрицательного напряжения смещения. [7]
Сопротивление утечки Rc служит для отвода электронов с сетки обратно к катоду. Через это сопротивление на сетку лампы, подается начальное смещение. Конденсатор Ск шунтирует сопротивление RK, пропуская переменную составляющую анодного тока. [8]
 |
Схема возникновения заряда на пластинке цинка. [9] |
Смещение равновесия вправо может быть достигнуто отводом электронов с металла. Такие условия создаются в гальванических элементах. На рис. 59 изображена схема медно-цин-кового гальванического элемента. Цинк и медь, погруженные соответственно в растворы солей ZnSO4 и CuSO4, называются электродами гальванического элемента. Ионы более активного металла - цинка - переходят в раствор соли; ионы меди в этих условиях адсорбируются на медной пластинке. При соединении обоих электродов проводником электроны переходят от цинка к меди. [10]
Непрерывный выход ионов металла в раствор возможен лишь при условии отвода электронов с катода, который осуществляется при протекании реакций восстановления. [11]
Если при протекании анодного процесса выход ионов металла в раствор не поспевает за отводом электронов, отрицательный заряд на металлической обкладке двойного слоя уменьшится, а потенциал металла сдвинется в положительную сторону. Этот вид анодной поляризации принято называть перенапряжением ионизации металла. [12]
При анодной поляризации постепенно прекращается не только электрохимическое выделение водорода ( так как компенсирующим становится отвод электронов во внешнюю цепь), но происходит ионизация и водорода дегидрирования. Газовыделение на электроде постепенно прекращается. [13]
Анодная поляризация возникает вследствие: а) отставания скорости перехода ионов металла в раствор от скорости отвода электронов от анода во внешнюю цепь ( перенапряжение ионизации кислорода); б) малой скорости диффузии ионов от электрода в глубь раствора; в) образования на поверхности анода пленок, нерастворимых возникновения анодной пассивности. [14]
 |
Зависимость скорости поглощения Q от амплитуды поля Я. [15] |
Страницы: 1 2 3 4