Отдача - электрон
Cтраница 2
Процесс отдачи электронов называется окислением, а процесс их присоединения - восстановлением. Оба процесса протекают одновременно при химическом взаимодействии - атомов веществ, из которых одни сравнительно легко отдают электроны, а другие - энергично их присоединяют. В таких окислительно-восстановительных реакциях вещество, атомы которого отдают внешние электроны, называется восстановителем, а вещество, атомы которого присоединяют их в свой внешний слой - окислителем. Таким образом, восстановитель - окисляется, а окислитель - восстанавливается. Элементы, атомы которых имеют завершенный, вполне устойчивый внешний электронный слой, не проявляют никакой тенденции ни к отдаче, ни к присоединению электронов; поэтому атомы этих элементов ( инертные газы) отличаются тем, что вообще не вступают в химическое взаимодействие. [16]
Процесс отдачи электронов называется окислением, а процесс их присоединения - восстановлением. Элемент, отдающий электроны, а также содержащее этот элемент вещество называют восстановителями. Элемент, присоединяющий электроны, а также содержащее этот элемент вещество называют окислителями. [17]
Процесс отдачи электронов называют окислением, а процесс присоединения электронов - восстановлением. Оба процесса в системе обязательно протекают одновременно, причем общее число электронов, отданных в процессе окисления, равно общему числу электронов, присоединенных в процессе восстановления. [18]
Легкость отдачи электронов у различных металлов различна. Ее очень хорошо можно проследить на реакциях вытеснения одних металлов другими из солей. [19]
Процесс отдачи электронов называют окислением, присоединение их другим веществом - восстановлением. При окислении степень окисления повышается, при восстановлении понижается. [20]
Процесс отдачи электронов называется окислением. [21]
Процесс отдачи электронов называется окислением, а процесс их приобретения - восстановлением. Следовательно, хлорофилл окисляется, а акцептор электронов восстанавливается. Хлорофилл замещает утраченные электроны за счет низко энергетических электронов других молекул, называемых донорами электронов. [23]
Процесс отдачи электронов называется окислением. [24]
Легкость отдачи электронов возрастает с уменьшением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и с удалением внешнего энергетического уровня от атомного ядра, В обоих случаях это обусловлено увеличением размера атома. Большинство атомов элементов-металлов имеет 1 - 3 электрона на внешнем энергетическом уровне, например, один у натрия, два у магния, три у алюминия. [25]
Реакция отдачи электронов каким-то веществом равносильна его окислению, а присоединения электронов - его восстановлению. В ходе анодной реакции генерируются электроны, а реагент ( в нашем примере хлорид-ион) окисляется. В ходе катодной реакции реагент ( ион цинка) восстанавливается. Таким образом, анодная реакция всегда является реакцией окисления, а катодная реакция - реакцией восстановления исходных реагентов. [26]
К отдаче электронов склонны атомы элементов, у которых во внешнем электронном слое содержится малое число электронов; при отдаче этих электронов внутренний устойчивый электронный слой становится внешним. Таи, атомам элементов IA группы требуется отдать всего один электрон [ ( и - - I) s2 ( n - l) pes - - ( n - I) s2 ( n - I) 6 ], поэтому все щелочные металлы Li, Na, К, Rb и Cs являются восстановителями. [27]
Приобретение или отдача электрона в электродной реакции требует переноса заряженной частицы ( иона или электрона) через поле двойного слоя. [28]
Присоединение и отдача электронов - сопряженные процессы, так как свободные электроны могут существовать в химических системах в исключительно малых концентрациях. Поэтому окисление всегда происходит одновременно с восстановлением, и наоборот. Вообще, все процессы, в которых происходит обмен электронами, называют окислительно-восстановительными или редокс-процессами. [29]
Окислением называется отдача электронов, в результате чего степень окисления элемента повышается. Восстановлением называется присоединение электронов, в результате чего степень окисления элемента понижается. [30]
Страницы: 1 2 3