Cтраница 1
Отделение иридия от титана идет через сернистый иридий, который растворяют в соляной кислоте и переводят в хлороиридат аммония. Во избежание гидролиза титановых солей прибавляют равный объем глицерина. Для полного отделения сернистого иридия раствор нагревают в склянке для осаждения под давлением. [1]
ПААК применяют только после отделения иридия от сопутствующих ионов. Методика определения не приведена. [2]
Образование малорастворимого ( NH prCle ] используется для отделения иридия от остальных платиновых металлов. При прокаливании ( NH4) 2 [ IrClel ( в атмосфере водорода) получается чистый иридий. [3]
Из солей иридийхлористоводородной кислоты большое значение при аффинаже имеет хлороиридат аммония, используемый для отделения иридия от других платиновых металлов. [4]
Если определять иридий колориметрическим методом при помощи хлорной кислоты [48], анализ сплава можно производить без отделения иридия от платины. Для анализа берут аликвотные части раствора, соответствующие навеске 0 05 г для сплава платины с 10 % иридия и 0 04 г для сплава платины с 25 % иридия. [5]
Наз [ 1г ( МО2) б ] очень устойчивое соединение: сульфид натрия не осаждает из его растворов сульфида иридия. Это свойство используют для отделения иридия от других платиновых металлов. Смешанная аммонийно-натровая соль гексанитрита иридия, образующаяся при добавлении хлористого аммония к раствору Ма3 [ 1г ( ЫО2) б ], плохо растворима в воде, но растворяется в 10 % - ном растворе NH4C1, что используют для отделения иридия от родия. При действии соляной кислоты пять нитрогрупп гексанитрита иридия легко замещаются на хлор, последняя же МС - группа замещается на хлор с трудом. [6]
Проведенные исследования показали, что скорость образования катионов родия примерно в 4 раза выше, чем иридия. Однако этой скорости недостаточно для отделения иридия от родия при их одинаковом содержании в растворе. Уменьшение количества иридия в растворе не позволяет произвести количественное разделение металлов. [7]
В этих условиях может быть достигнуто отделение иридия от родия. [8]
Для предотвращения восстановления 1г ( IV) в 1г ( III) добавляют в растворитель перекись водорода. В этих условиях может быть достигнуто отделение иридия от родия. [9]
Из гексахлороиридатов ( VI) в воде хорошо растворим Na2 [ IrCl6 ], а производные элементы подгруппы калия и NH4 растворимы плохо. Образование малорастворимого ( NH4) 2 [ IrCl6 ] используется для отделения иридия от остальных платиновых металлов. При прокаливании ( NH4) 2 [ IrCle ] ( в атмосфере водорода) получается чистый иридий. [10]
Из гексахлороиридатов ( VI) в воде хорошо растворим Na2 [ IrCle ], а производные элементы подгруппы калия и NH4 растворимы плохо. Образование малорастворимого ( NH4) 2 [ IrQ6 ] используется для отделения иридия от остальных платиновых металлов. При прокаливании ( NH4) 2 [ IrCl6 ] ( в атмосфере водорода) получается чистый иридий. [11]
Из гексахлороиридатов ( VI) в воде хорошо растворим Na2lIrCle ], а производные элементов подгруппы калия и NH растворимы плохо. Образование малорастворимого ( NH4) 2 [ IrCl6 ] используется для отделения иридия от остальных платиновых металлов ( см. стр. При прокаливании ( NH4) 2UrClel ( в атмосфере водорода) получается чистый иридий. [12]
Соединение: сульфид натрия не осаждает из его растворов сульфида иридия. Смешанная аммонийно-натровая соль гексанитрита иридия, образующаяся при добавлении хлористого аммония к раствору Ыаз [ 1г ( МО2) 6 ], плохо растворима в воде, но растворяется в 10 % - ном растворе NH4C1, что используют для отделения иридия от родия. При действии соляной кислоты пять нитрогрупп гексанитрита иридия легко замещаются на хлор, последняя же NO2 - rpynna замещается на хлор с трудом. [13]
Наз [ 1г ( МО2) б ] очень устойчивое соединение: сульфид натрия не осаждает из его растворов сульфида иридия. Это свойство используют для отделения иридия от других платиновых металлов. Смешанная аммонийно-натровая соль гексанитрита иридия, образующаяся при добавлении хлористого аммония к раствору Ма3 [ 1г ( ЫО2) б ], плохо растворима в воде, но растворяется в 10 % - ном растворе NH4C1, что используют для отделения иридия от родия. При действии соляной кислоты пять нитрогрупп гексанитрита иридия легко замещаются на хлор, последняя же МС - группа замещается на хлор с трудом. [14]
На определение иридия с помощью бромида олова ( II) влияет много факторов; влияние некоторых из них легко может быть устранено. Тем не менее обычно перед определением иридия требуется полное отделение его от других металлов. Достоинством метода является допустимость присутствия серной кислоты, которая вводится во многие схемы анализа и которую нельзя заменить другой, поскольку это единственная кислота, растворяющая родий. Бромид олова ( II) можно использовать в сернокислых растворах, поэтому метод удобен при анализе сложных материалов. При нагревании смеси растворов хлорида олова ( II) и солей иридия в растворе бромистоводородной кислоты возникает интенсивная желтая окраска с максимумом поглощения при 402 ммк. Можно применять и бромид олова ( II) для увеличения чувствительности, но при этом устойчивость окраски убывает. К сожалению, на результаты определения влияют многие условия: время реакции, температура, количества реагента и бромистоводородной кислоты. Однако реакция идет быстро, для определения требуется мало времени, и поэтому метод может быть включен во многие аналитические схемы после отделения иридия от других элементов. [15]