Cтраница 1
Отклонение раствора электролита от идеального может быть учтено количественно как за счет изменения вида логарифмического слагаемого, так и путем введения еще одного, третьего слагаемого в формулу для свободной энтальпии. Это слагаемое отражает силы взаимодействия между частицами. [1]
Поэтому делается допущение, что в разбавленных растворах в случае полностью ионизированных электролитов отклонение растворов электролитов от идеального состояния может быть отнесено только за счет электростатических сил, действующих между ионами. Это допущение эквивалентно отождествлению Ff с Nkp ( эл. [2]
Поэтому делается допущение, что в разбавленных растворах в случае полностью ионизированных электролитов отклонение растворов электролитов от идеального состояния может быть отнесено только за счет электростатических сил действующих между ионами. Это допущение эквивалентно отождествлению Ff с / УД ( л ( эл. [3]
Распад молекул растворенного вещества на ионы приводит к увеличению числа частиц в растворе и это вызывает отклонение растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа. [4]
Распад молекул растворенного вещества на ионы приводит к увеличению числа частиц в растворе, и это вызывает отклонение растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа. [5]
Так как мы оставили только два члена в ряде, взятом для вычисления ф, и допустили, что отклонение растворов электролитов от идеального поведения может быть приписано только наличию кулоновских сил между ионами, то нельзя ожидать, чтобы эти уравнения были строго справедливы для концентраций, поддающихся измерению. Однако можно с полным правом ожидать, что эти уравнения будут точно отражать предельное поведение электролитов в таких условиях, когда иональная концентрация стремится к нулю. [6]
Так как мы оставили только два члена в ряде, взятом для вычисления ty, и допустили, что отклонение растворов электролитов от идеального поведения может быть приписано только наличию кулоновских сил между ионами, то нельзя ожидать, чтобы эти уравнения были строго справедливы для концентраций, поддающихся измерению. Однако можно с полным правом ожидать, что эти уравнения будут точно отражать предельное поведение электролитов в таких условиях, когда иональная концентрация стремится к нулю. [7]
Отклонение растворов электролитов от законов Вант-Гоффа и Рауля объясняется тем, что при растворении электролита в воде увеличивается общее число частиц, так как электролиты диссоциируют на ионы. [8]
Она позволяет правильно судить об активности того или иного иона. Степень отклонения раствора электролита от свойств идеального раствора зависит от интенсивлости электрического - поля, обусловленного ионами. Если наряду с ионами данного электролита в растворе присутствуют также ионы второго электролита, то интенсивность общего электрического поля будет складываться из интенсивностей полей обоих электролитов. [9]
В бесконечно разбавленных растворах расстояние между ионами становится настолько большим, что взаимодействие ионов друг с другом стремится к нулю. По мере уменьшения этого расстояния с повышением концентрации электролита прежде всего проявляется электростатическое притяжение ионов противоположного знака и отталкивание ионов, имеющих одинаковый знак заряда. Следствием этого является отклонение растворов электролитов от идеальности при концентрациях, существенно более низких по сравнению с растворами неэлектролитов. [10]