Особенно сильное отклонение

Cтраница 1

Особенно сильные отклонения от пропорциональной зависимости между кроющей и красящей способностями наблюдаются у пигментов, смешанных с наполнителями. Добавление определенного количества наполнителей к пигменту не ухудшает его укрывистость ( а иногда и улучшает ее); красящая же способность пигментов от прибавления наполнителей снижается и тем сильнее, чем больше прибавлено к пигменту наполнителя. [1]

Растворы в жидком сернистом ангидриде и в пиридине обнаруживают особенно сильные отклонения. Произведенные одновременно определения молекулярного веса по методу точки кипения дали для не-элек-тролитов нормальные, для электролитов же, совершенно неожиданно, слишком большие молекулярные веса, в то время как можно было предвидеть как раз обратное. Это указывает на сильную ассоциацию молекул растворенного вещества, которая, повидимому, связана также с присоединением растворителя. [2]

Закон аддитивности в отношении ин соблюдается в первом приближении в смесях родственных топлив, например в смесях различных углеводородов. Особенно сильное отклонение от закона аддитивности наблюдается в смесях окиси углерода с водородсодержащими газами. [3]

Растворимость в образование соединений элементами главной подгруппы IV группы. [4]

Далее в таблицах содержатся примеры того, как. Состав соединений, в которых имеют место особенно сильные отклонения от простых числовых соотношений, впервые был правильно-установлен на основе рентгеноструктурных определений. Следует отметить, что и для состава других соединений ( например, Li4Sn и Li4Pb) при помощи рентгеноструктурного анализа были установлены более сложные формулы, чем предполагалось ранее. [5]

Закон Генри можно применять с учетом некоторых отклонений к газам, плохо растворимым под не слишком высоким давлением и при не слишком низких температурах. В иных условиях можно наблюдать большие ил и меньшие отклонения. Особенно сильные отклонения наблюдаются в случае химической реакции между газом и растворителем. [6]

При малых перепадах давления с увеличением радиуса капилляров возрастает роль силы тяжести жидкости, а с уменьшением их радиуса - роль капиллярных сил, обусловленных смачиванием и кривизной поверхности. Пренебрежение указанными факторами иногда может привести к существенным погрешностям в расчетах определяемых параметров. Особенно сильные отклонения от закона Стокса наблюдаются при течении в микропорах, радиусы которых соизмеримы с радиусом действия поверхностных молекулярных сил. Жидкость в таких порах под действием поверхностных сил приобретает определенную структуру. В связи с этим течение в капилляре не может начаться до тех пор, пока перепад давления не скомпенсирует сопротивление структуры. [7]

При малых перепадах давления с увеличением радиуса капилляров возрастает роль силы тяжести жидкости, а с уменьшением их радиуса - роль капиллярных сил, обусловленных смачиванием и кривизной поверхности. Пренебрежение указанными факторами может привести к существенным погрешностям в расчетах определяемых параметров. Особенно сильные отклонения от закона Стокса наблюдаются при течении в микропорах, радиусы которых соизмеримы с радиусом действия поверхностных молекулярных сил. Жидкость в таких норах под действием поверхностных сил приобретает определенную структуру. В связи с этим течение в капилляре не может начаться до тех пор, пока перепад давления не скомпенсирует сопротивление структуры, ее прочность. [8]

Закон Генри можно применять с учетом некоторых отклонений к газам, плохо растворимым под не слишком высоким давлением и при не слишком низких температурах. В иных условиях можно наблюдать большие или меньшие отклонения. Особенно сильные отклонения на-1 блюдаются в случае химической реакции между газом и растворителем. [9]

Эта зависимость неодинаково проявляется на различных длинах волн; неодинаковая диспер-гируемость может быть причиной отклонений в окраске. Особенно сильными отклонениями в окраске могут быть в случае окрашивания полимера одновременно легко - и труднодиспергируемыми пигментами. [10]

Только в случае натриевой соли валериановой кислоты впервые обнаруживается отклонение от нормального поведения, поскольку кривая для коэф-фициента активности этой соли пересекает соответствующую кривую для - натриевой соли масляной кислоты. Начиная с капроновокислого натрия, это отличие от поведения простых 1 1-электролитов становится очень заметным и возрастает еще больше с увеличением числа атомов углерода в ионе. Эти результаты указывают на образование мицелл во всех растворах, начиная с раствора соли, содержащей шесть атомов углерода. Особенно сильное отклонение от обычного поведения наблюдается в случае солей, содержащих девять и десять атомов углерода. [11]

Только в случае натриевой соли валериановой кислоты впервые обнаруживается отклонение от нормального поведения, поскольку кривая для коэффициента активности этой соли пересекает соответствующую кривую для натриевой соли масляной кислоты. Начиная с капроновокислого натрия, это отличие от поведения простых 1 1-электролитов становится очень заметным и возрастает еще больше с увеличением числа атомов углерода в ионе. Эти результаты указывают на образование мицелл во всех растворах, начиная с раствора соли, содержащей шесть атомов углерода. Особенно сильное отклонение от обычного поведения наблюдается в случае солей, содержащих девять и десять атомов углерода. [12]

Отклонения в поведении реальных газов от идеального.| Зависимость коэффициента сжимаемости от давления. [13]

Экспериментальные исследования показали, что реальные газы не подчиняются законам идеальных газов. Максимальные отклонения от идеального поведения наблюдаются при высоких давлениях и при низких температурах. При этих условиях объем системы становится относительно малым и собственный объем молекул составляет заметную часть общего объема. Кроме того, когда молекулы находятся на близких расстояниях друг от друга, экспериментально измеренное давление оказывается значительно меньше расчетного идеального значения; это происходит в результате увеличения сил межмолекулярного притяжения. Для идеальных газов произведение давления на объем pV при постоянной температуре остается постоянным. Поведение водорода, кислорода и диоксида углерода отклоняется от поведения идеального газа, причем характер отклонения для этих трех газов различен. Как и следовало ожидать, особенно сильные отклонения происходят при высоких давлениях. В точности такой же по виду график получается, если в качестве ординаты взять не просто pV, а отношение pV / ( nRT) - так называемый коэффициент сжимаемости. [14]

Мы уже имели случай упомянуть, что реальные газы редко подчиняются закону, выведенному для воображаемого идеального газа. Максимальные отклонения от идеального поведения наблюдаются при высоких давлениях и при низких температурах. При этих условиях объем системы становится относительно малым и собственный объем молекул уже составляет заметную часть общего объема. Кроме того, когда молекулы находятся на близких расстояниях друг от друга, экспериментально измеренное давление оказывается значительно меньше расчетного идеального значения; это происходит в результате увеличения сил межмолекулярного притяжения. Характер и степень отклонений в поведении различных газов от идеального различны, как это можно видеть из рис. 1.12. Для идеальных газов произведение давления на объем PV при постоянной температуре остается постоянным. Картина, которую мы видим на рис. 1.12, показывает, что поведение водорода, кислорода и углекислого газа отклоняется от поведения идеального газа, причем характер отклонения для этих трех газов различен. Как и следовало ожидать, особенно сильные отклонения происходят при высоких давлениях. [15]

Страницы: 1 2