Значительное положительное отклонение

Cтраница 1

Значительные положительные отклонения константы С от величины, 21 3 указывают на заметную ассоциацию молекул жидкости. [1]

Диаграмма температур а-с о с т а в для ограниченно смешивающихся жидкостей с верхней критической точкой. [2]

Весьма значительное положительное отклонение от идеальности раствора приводит к нарушению гомогенности-обе жидкости оказываются взаимно растворимыми только до определенного предела. Поэтому, если к первой жидкости прибавлять вторую, то в конце концов образуется насыщенный раствор; то же произойдет и при прибавлении ко второй жидкости первой. При переходе от чистых веществ к растворам давление пара будет непрерывно изменяться, но над обоими насыщенными растворами оно будет одинаковым, независимо от того, каковы их концентрации и каковы давления паров чистых жидкостей. [3]

Значительные положительные отклонения давления пара, как мы увидим дальше ( см. § 132), служат в то же время указанием на возрастающую тенденцию к расслоению. Именно в этих системах нередко наблюдается ограниченная взаимная растворимость, например в системе метиловый спирт - гек-сан. [4]

Ограниченная взаимная растворимость жидкостей наблюдается при значительных положительных отклонениях от закона Рауля. [5]

Для растворов пиридиновых оснований в воде характерны значительные положительные отклонения от свойств идеальных растворов. Это подтверждается результатами изучения давления паров оснований над их водными растворами. [6]

Характерной особенностью экстракционных систем с органическими основаниями являются значительные положительные отклонения от идеальности в органической фазе, что объясняется ассоциацией и гидратацией солей. Вследствие этого термодинамическое описание таких систем затруднено, и многие наблюдаемые явления до последнего времени не находили правильного объяснения. [7]

Правая сторона табл. 2 показывает, что некоторые катализаторы обнаруживают значительные положительные отклонения от уравнения Бренстеда; сказанное можно объяснить тем, что и карбоксильные кислоты и фенолы при ионизации подвергаются некоторым структурным изменениям. [8]

О. Равновесие жидкость ( 1 - пар ( 2 в системе C1F3 - HF. [9]

Близость состава азеотропа к составу соединения HF 2 C1F3 случайна, так как значительные положительные отклонения системы от закона Рауля противоречат образованию комплексов. На диаграмме состояний ( рис. 20) также не отмечается образования такого соединения. [10]

В пользу этого объяснения может говорить и тот факт [28], что для оксимов наблюдается значительное положительное отклонение от корреляционного графика Бренстеда, построенного на основе данных для кислотнокатализируемой гидратации ацеталь-дегида карбоновыми кислотами и фенолами, высокая кислотность которых обусловлена делокализацией заряда на анионе. В рам-ках описанного подхода можно было бы сказать, что HF и оксимам присущ меньший псевдоэффект, чем кар-боновым кислотам и фенолам. [11]

Кривые равновесия жидкость - пар при давлении 760 мм рт. ст. в системах. [12]

Рассматриваемые системы характеризуются значительным положительным отклонением от закона Рауля. [13]

Кривые равновесия жидкость - пар при давлении. [14]

Рассматриваемые системы характеризуются значительным положительным отклонением от закона Рауля. [15]

Страницы: 1 2