Открытие - изотоп
Cтраница 1
Открытие изотопов потребовало пересмотра понятия химический - элемент. Поэтому Международная комиссия по атомным весам в 1923 г. постановила считать, что химический элемент определяется атомным порядковым номером и может состоять как из одинаковых, так и из различных по массе атомов. [1]
Открытие изотопов позволило объяснить указанные выше нарушения в порядке распределения Аг и К; Те и J. Аргон имеет больший процент изотопов с большими массовыми числами. Поэтому средний атомный вес получается несколько больший, чем мы ожидали бы по его положению в периодической системе. У калия же больше более легких изотопов, следовательно, его средний атомный вес несколько меньше, чем у аргона. Теллур - элемент, очень богатый тяжелыми изотопами; поэтому средний атомный вес у него получился больший, чем атомный вес иода. [2]
Открытие изотопов показало, что в основе периодического закона не может лежать атомный вес. [3]
Открытие изотопов и близость изотопных масс к целым числам невольно заставляют вспомнить гипотезу Пру, который считал все элементы составленными из атомов водорода. Сейчас понятно, что эта идея была не так уж далека от истины, как это казалось многим вначале. Теперь, однако, точность измерений, достигнутая с помощью масс-спектрографа, достаточна для того, чтобы показать неточность равенства массы атома элемента сумме масс составляющих его частиц. [4]
Открытие изотопов и близость изотопных масс к целым числам невольно заставляют вспомнить гипотезу Пру, который считал все элементы составленными из атомов водорода. Сейчас понятно, что эта идея была не так уже далека от истины, как это казалось многим вначале. Теперь, однако, точность измерений, достигнутая с помощью масс-спектрографа, достаточна для того, чтобы показать неточность равенства массы атома элемента сумме масс составляющих его частиц. [5]
Открытие изотопов и близость изотопных масс к целым числам невольно заставляют вспомнить гипотезу Пру, который считал все элементы составленными из атомов водорода. Сейчас понятно, что эта идея была не так уж далека от истины, как это казалось многим вначале. Теперь, однако, точность измерений, достигнутая с помощью масс-спектрографа, достаточна для того, чтобы показать неточность равенства массы атома элемента сумме масс составляющих его частиц. [6]
Открытие изотопов позволило объяснить указанные выше нарушения в порядке положения в периодической системе еще отмеченных в свое время Д. И. Менделеевым Аг и К; Те и J. Аргон имеет больший процент изотопов с большими массовыми числами, поэтому средний атомный вес получается несколько больший, чем мы ожидали бы по его положению в периодической системе. У калия же больше более легких изотопов, следовательно, его средний атомный вес несколько меньше, чем у аргона. Теллур - элемент, очень богатый тяжелыми изотопами, поэтому средний атомный вес у него получился больший, чем атомный вес йода. [7]
Открытие изотопов показало, что в основе периодического закона не может лежать атомный вес. Особенно ясно это показывает существование изобар. [8]
Открытие изотопов и изобар потребовало новой формулировки периодического закона, которая будет дана в дальнейшем при изложении теории распределения электронов относительно атомных ядер. [9]
Открытие изотопов и близость изотопных масс к целым числам невольно заставляют вспомнить гипотезу Пру, который считал все элементы составленными из атомов водорода. Сейчас понятно, что эта идея была не так уж далека от истины, как это казалось многим вначале. Теперь, однако, точность измерений, достигнутая с помощью масс-спектрографа, достаточна для того, чтобы показать неточность равенства массы атома элемента сумме масс составляющих его частиц. [10]
 |
Характеристика радиоактивных семейств. [11] |
Открытие изотопов показало, что атомный вес является переменной характеристикой данного элемента и не она определяет природу элемента. Это подтверждается существованием изобаров - разновидностей элементов с различными химическими свойствами, но одинаковыми относительными массами. В частности, изобары получаются при р-распаде радиоактивных изотопов. Например, RaC и RaC имеют одинаковые относительные массы, но обладают разными химическими свойствами, что согласуется с их положением в разных группах периодической системы. [12]
Открытие изотопов дало толчок к исследованию новых изотопных форм элементов и позволило точно определить атомные веса. Превосходные результаты были получены при изучении пучка положительно заряженных частиц, возникающих при ионизации изучаемого вещества в разрядной трубке. Пропуская этот пучок через электрические и магнитные поля в разрядной трубке, можно выделить те частицы, для которых отношение elm имеет одну и ту же величину. [13]
После открытия изотопов выяснилось, что весовой состав зе-щеспза постоянен лишь при условии постоянства изотопного состава образующих его элементов. При обогащении элемента тем или иным его изотопом весовой состав соединения изменяется. [14]
После открытия изотопов химических элементов ученые считали, что изотопный состав каждого элемента одинаков для всех образцов. Это предположение было положено в основу определения атомных масс. Единственное исключение составляли элементы, имеющие долгоживущие радиоактивные изотопы. Однако за время, прошедшее после 1945 г., атомные массы некоторых элементов, таких как литий, бор и уран, под воздействием деятельности человека при определенных обстоятельствах изменились. Было сделано еще более важное фундаментальное открытие. Как было установлено, изотопный состав различных частей Солнечной системы не одинаков. Различия в изотопном составе были отмечены даже для кислорода - одного из самых распространенных элементов. В настоящее время вариации изотопного состава найдены для нескольких элементов. Они дают ключ к пониманию процессов возникновения химических элементов, а также условий зарождения Солнечной системы. [15]
Страницы: 1 2 3 4