Cтраница 1
Открытие иона железа ( II) ( полумикрометод): К нескольким каплям свежеприготовленного раствора FeSO4 прибавляют 1 - 2 капли раствора K3tFe ( CN) e ] - гексациано - ( Ш) ферра-та калия. [1]
Открытие ионов железа необходимо сделать перед началом анализа потому, что в дальнейшем при осаждении 4 - й группы сероводородом ион Fe3 будет восстановлен в ион Fe2, и уже нельзя будет определить, в какой форме ( двух - или трехвалентной) находилось железо в исследуемом растворе. [2]
Открытие ионов железа здесь необходимо потому, что в дальнейшем при осаждении катионов IV группы сероводородом ион Fe будет восстановлен в Fe ( стр. [3]
Наиболее специфичными реактивами для открытия ионов железа является красная и желтая кровяная соль. [4]
Кроме того, микрохимический анализ по спектрам поглощения соединений в ультрафиолетовой области имеет перед видимой микрокристаллоскопдшй то преимущество, что можно подыскать специфические реакции, так как поглощение ультрафиолетовых лучей химическими соединениями различно. Например, реакция открытия иона железа ( III) по образованию в растворе хлорида железа ( III) хлоридного комплекса, является специфической, так как ни один другой хлорид не поглощает ультрафиолетовых лучей в длинноволновой ( 365 ммк) ультрафиолетовой области. [5]
Последняя быстро окисляется ионами железа ( III) до гидроокиси олова ( IV), не поглощающей ультрафиолетовых лучей в длинноволновой области, а гидроокись железа ( II) окисляется до гидроокиси железа ( III) кислородом воздуха. Таким образом, открытию ионов железа в виде гидроокиси железа ( III) не мешает ни один ион. [6]
Ряд химических превращений, связанных с образованием окрашенных растворов и садков, имеет широкое применение в области качественного химического, анализа. Достаточно указать на столь чувствительную реакцию для открытия иона железа, как образование недиссоциированного окрашенного в красный цвет роданида железа, растворимого в воде и а этиловом эфире, или на реакцию образования темносинего комплекса иона меди при взаимодействии водного раствора аммиака с растворами солей меди. [7]
Поясним это на примере хорошо известных реакций обнаружения ионов железа ( III), открываемых при помощи K4 [ Fe ( CN) 6 ] и NH4SCN, с которыми Fe реагирует с образованием соответственно темно-синего осадка берлинской лазури и кроваво-красного роданида железа. При несоблюдении этого условия Fe уже в нейтральной среде, а в щелочной среде в особенности, образует красно-бурый осадок Fe ( OH) 3; наличие свободной щелочи не только ведет к образованию осадка гидроокиси железа, но и к разложению берлинской лазури и роданида железа. Поэтому результаты открытия ионов железа оказываются ненадежными. [8]
Поясним это на примере хорошо известных реакций обнаружения ионов железа ( III), открываемых при помощи K4 [ Fe ( CN) el и NH4SCN, с которыми Ре) - ионы реагируют с образованием соответственно темно-синего осадка берлинской лазури и кроваво-красного роданида железа. При несоблюдении этого условия Ре - ионы уже в нейтральной среде, а в щелочной среде в особенности, образуют красно-бурый осадок Fe ( OH) 3; наличие свободной щелочи не только ведет к образованию осадка гидроокиси железа, но и к разложению берлинской лазури и роданида железа. Поэтому результаты открытия ионов железа оказываются ненадежными. [9]