Cтраница 1
Отнесение колебаний, предложенное Стилом и Уиф-феном [1409], изменено по отношению к одной низкой частоте для приведения в соответствие с экспериментальным значением энтропии и теплоемкости пара. Кокс, Гандри и Хед [290] по данным измерения энтальпии сгорания получили значение ДЯ / 98 ( Z) - 237 25 ккал / молъ и ДЯ / 298 ( g) - 228 64 ккал / молъ. Коунсел и др. установили также Тс 516 72 К и Рс 32 61 атпм. Значения критических температур, установленные Ченгом и Мак-Коубри [219], а также Патриком и Проссером [1128], находятся в удовлетворительном соответствии. [1]
Иногда отнесение колебаний упрощается, поскольку при некоторых нормальных колебаниях определенные группы атомов колеблются почти независимо. [2]
МГ - Отнесение колебаний было сделано в предположении /) 2гсимметрии комплекса. [3]
На основании отнесений колебаний и барьеров внутреннего вращения, полученных Астоном и др., Кобе и Харрисон [775] рассчитали термодинамические функции вплоть до 1000 К. Результаты измерения теплоемкостей пара, полученные Фелсингом и Джессеном [416], хорошо согласуются с этими рассчитанными значениями. [4]
На основании пересмотренных отнесений колебаний и структурных данных было получено значение энтропии идеального газа при температуре кипения, равное 56 69 кал / ( молъ - К), согласующееся в пределах ошибки эксперимента со значением, установленным на основании третьего закона термодинамики. Термодинамические функции рассчитаны по молекулярным данным, которые кажутся надежно установленными. Результаты измерения теплоемкости для газообразного состояния, полученные Фелсингом и Джессеном [416], по-видимому, завышены, возможно вследствие ассоциации частиц в газовой фазе. Кобе и Харрисон [775] рассчитали термодинамические функции по менее точным молекулярным данным и энтропии, определенной по третьему закону термодинамики. [5]
На основании пересмотренных отнесений колебаний и структурных данных было получено значение энтропии идеального газа при температуре кипения, равное 56 69 кал1 ( молъ - К), согласующееся в пределах ошибки эксперимента со значением, установленным на основании третьего закона термодинамики. Термодинамические функции рассчитаны по молекулярным данным, которые кажутся надежно установленными. Результаты измерения теплоемкости для газообразного состояния, полученные Фелсингом и Джессеном [416], по-видимому, завышены, возможно вследствие ассоциации частиц в газовой фазе. Кобе и Харрисон 1775 ] рассчитали термодинамические функции по менее точным молекулярным данным и энтропии, определенной по третьему закону термодинамики. [6]
В спектрах органилэлементосилоксанов отнесение колебаний связей v ( Si - О) и v ( MO) обычно затруднено. [7]
О, а достоверность отнесения колебаний по типам симметрии обеспечена экспериментальным определением ориентации дипольных моментов, невозможность воспроизведения путем расчета наблюдаемого в спектре распределения частот означает, по-видимому, непригодность использованного способа описания силового поля. [8]
Термодинамические функции рассчитаны с использованием отнесений колебаний по Шеппарду [1344], средних длин связей, рекомендованных Саттоном [1449], и оценочного значения барьера внутреннего вращения 4 0 ккал / молъ. Эти функции в сочетании с константами равновесия реакции диссоциации до пропилена и йодистого водорода при 511 7 К, приводимыми в работе Бозе и Бенсона [149], дают AHf2ss ( g) - 10 5 ккал / молъ. [9]
Термодинамические функции рассчитаны на основании отнесений колебаний по Тобину [1509], структурных параметров по Уильям-су и Горди [1615], а также по Боуену, Джилкристу и Саттону [152] и оценочной величине барьера внутреннего вращения 4 4 ккал / молъ. Джонс и Огг [700] опубликовали данные по равновесию реакции дегидрогалогенирования до изобутена и йодистого водорода. Используя функции энергии Гиббса, принятые в данной книге, мы рассчитали среднюю энтальпию реакции при 298 К, равную 19 74 ккал / молъ. [10]
Термодинамические функции рассчитаны с использованием отнесений колебаний по Шеппарду [1344], средних длин связей, рекомендованных Саттоном [1449], и оценочного значения барьера внутреннего вращения 4 0 ккал / молъ. Эти функции в сочетании с константами равновесия реакции диссоциации до пропилена и йодистого водорода при 511 7 К, приводимыми в работе Бозе и Бенсона [149], дают АЯ / 98 ( g) - 10 5 ккал / молъ. [11]
Термодинамические функции рассчитаны на основании отнесений колебаний по Тобину [1509], структурных параметров по Уильям-су и Горди [1615], а также по Боуену, Джилкристу и Саттону [152] и оценочной величине барьера внутреннего вращения 4 4 ккал / молъ. Джонс и Огг [700] опубликовали данные по равновесию реакции дегидрогалогенирования до изобутена и йодистого водорода. Используя функции энергии Гиббса, принятые в данной книге, мы рассчитали среднюю энтальпию реакции при 298 К, равную 19 74 ккал / молъ. [12]
Термодинамические функции рассчитаны с использованием отнесений колебаний по Шеппарду [1344], средних длин связей, рекомендованных Саттоном [1449], и оценочного значения барьера внутреннего вращения 4 0 ккал / молъ. Эти функции в сочетании с константами равновесия реакции диссоциации до пропилена и йодистого водорода при 511 7 К, приводимыми в работе Бозе и Бенсона [149], дают AHf2ss ( g) - 10 5 ккал / молъ. [13]
Термодинамические функции рассчитаны на основании отнесений колебаний по Тобину [1509], структурных параметров по Уильям-су и Горди [1615], а также по Боуену, Джилкристу и Саттону [152] и оценочной величине барьера внутреннего вращения 4 4 ккал / молъ. Джонс и Огг [700] опубликовали данные по равновесию реакции дегидрогалогенирования до изобутена и йодистого водорода. Используя функции энергии Гиббса, принятые в данной книге, мы рассчитали среднюю энтальпию реакции при 298 К, равную 19 74 ккал / молъ. [14]
К), основанной на отнесении колебаний, рекомендованном Эвансом [390], и структурных констант, полученных Секино и Нисикава [1330] микроволновым методом. Хилденбранд и др. рассчитали термодинамические функции вплоть до 1500 К; эти функции приняты здесь. Данные по электронной дифракции, полученные Ливингстоном, Рао Капланом и Роксом [879], хорошо согласуются с результатами Секино и Нисикава. [15]