Отнесение - основная частота
Cтраница 1
Отнесение основных частот, предложенное Шерером и Эвансом 1281 ], использовали в сочетании с межатомными расстояниями по Саттону [1449] для расчета термодинамических функций. Годнев и Свердлин [501] также произвели отнесение основных частот и рассчитали функции, прекрасно согласующиеся с данными упомянутых выше авторов. [1]
Отнесение основных частот к определенным видам колебания на основании ( аналогично, как и для бензола) симметрии D3h приводит к удовлетворительным корреляциям. [2]
Отнесение основных частот, предложенное Шерером и Эвансом [1281], использовали в сочетании с межатомными расстояниями по Саттопу [1449] для расчета термодинамических функций. Годнев и Свердлин [501] также произвели отнесение основных частот и рассчитали функции, прекрасно согласующиеся с данными упомянутых выше авторов. [3]
В отнесении основных частот vb v2, vs и v7, v9, vn, v12 существенных расхождений не было, поскольку первым соответствуют наиболее интенсивные полосы в спектре комбинационного рассеяния, а вторым - наиболее интенсивные полосы в инфракрасном спектре. [4]
Уиффен [1603] произвел отнесение основных частот и использовал моменты инерции, найденные Эрландссоном [381], для расчета термодинамических функций, приведенных здесь. Шерер и Эванс [1281] подтвердили отнесение частот колебаний, а Пойнтер [1184] подтвердил результаты, полученные микроволновым методом. [5]
Уиффен [1603] произвел отнесение основных частот и использовал моменты инерции, найденные Эрландссоном [381], для расчета термодинамических функций, приведенных здесь. Шерер и Эванс [1281] подтвердили отнесение частот колебаний, а Пойнтер [ 1184 подтвердил результаты, полученные микроволновым методом. [6]
 |
ИК-спектр поглощения дифторамина в газообразном ( а и в твердом ( б состоянии. [7] |
Дьюриг и Кларк провели отнесение основных частот к двум изомерам, при этом авторы принимали во внимание поляризацию линий в СКР. [8]
Дункан и Янц [357] произвели отнесения основных частот и рассчитали термодинамические функции, приняв потенциальный барьер внутреннего вращения равным 5 2 ккал / молъ. Проверка этих расчетов приводит к значению 5 98 ( g) 67 61 кал / ( жоль - К), если пользоватьея параметрами Дункана и Янца, и к значению S 9S ( g) 68 24 кеи / ( л оль - К), если принять параметры Вебера и Килпатрика. Причина таких расхождений не выяснена. Для наших целей мы приняли значение S MS ( g) 68 50 кал / ( молъ - К), которое получается при сочетании величины потенциального барьера 2500 кал / моль с отнесениями Дункана и Янца. Теплоемкости рассчитаны также с учетом этих отнесений и указанной величины барьера. [9]
Дункан и Янц [357] произвели отнесения основных частот и рассчитали термодинамические функции, приняв потенциальный барьер внутреннего вращения равным 5 2 ккал / молъ. [10]
Впервые интерпретация колебательных спектров CF2C12 и отнесение основных частот были даны Томпсоном и Темплом [3974] на основании данных Брэдли [886] о спектре комбинационного рассеяния жидкого дифторхлорметана и полученных ими данных об инфракрасном спектре газа. В дальнейшем обнаружилось, что предложенное в работе [ 3974 / отнесение основных частот молекулы CF2C12 нуждается в существенных исправлениях. [11]
Получен ИК-спектр смолы СГ и проведено отнесение основных частот колебаний. На примере сорбции меди карбоксильным катионитом типа СГ-1 показано, что Vs часть функциональных групп образует с катионом равноценные связи. При большем насыщении в фазе смолы образуются мости-ковые структуры. [12]
Аллен и Бернстейн [9] изучали спектр, произвели отнесения основных частот, сделали оценку длин связей и углов между ними, а также рассчитали термодинамические функции, которые и приняты здесь. Кобе и Харрисон [774] также предложили отнесения колебаний, но их расчетные значения теплоемкостей, по-видимому, слишком завышены по сравнению с величинами для других хлорзамещен-ных этилена. [13]
Таким полуэмпирическим методом Геллесу и Питцеру удалось исправить отнесение основных частот некоторых галоидометанов и учесть эти исправления при вычислении термодинамических функций. Для большей части галоидометанов принятые Геллесом и Питцером значения основных частот в дальнейшем были уточнены, что, однако, несущественно повлияло на результаты расчетов термодинамических функций. Наиболее значительным недостатком расчетов Геллеса и Питцера является использование ошибочных значений произведения главных моментов инерции молекул ряда галоидометанов. Кроме того, в работе [1678] допущены ошибки при вычислении термодинамических функций. Наиболее грубые из них отмечаются ниже при рассмотрении расчетов термодинамических функций конкретных газов. [14]
 |
Значения 5 т ( в кал / моль-град для изомеров С2Н2С12 и C2F2C12. [15] |
Страницы: 1 2 3