Отношение - количество - металл
Cтраница 1
Отношение количества металла, полученного фактически, к теоретически вычисленному называется выходом по току. [1]
С увеличением отношения количества металла к количеству жирной кислоты растворимость мыла в масле падает, а загущающая способность до некоторых пределов растет, но одновременно падает коллоидная стабильность. Дистеарат алюминия может давать с минеральным маслом гели при более низких концентрациях, чем тристеарат алюминия1, однако, для того чтобы первый студень не расслаивался, к нему необходимо добавлять стабилизаторы. [2]
 |
Зависимость коэффициентов распределения свинца ( II и висмута ( III от концентрации соляной кислоты при адсорбции на анионообменной смоле дауэкс-1. [3] |
Коэффициент распределения определен как отношение количества металла в 1 кг сухой смолы к количеству металла в 1 л раствора. [4]
Выход восстановленного металла определяется как отношение количества металла, получаемого в газовой фазе к количеству металла, которое отвечает стехиометрическому уравнению. [5]
Анодным выходом по току называется отношение количества растворившегося металла к количеству металла, которое должно было бы раствориться теоретически. [6]
В гальванотехнике значение выхода по току определяется отношением количества металла, осажденного на катоде ( катодный выход по току) или растворившегося на аноде ( анодный выход по току), к количеству металла, рассчитанному по закону Фарадея. [7]
В методе Джоба приготавливается серия растворов с переменным отношением количества металла к реагенту, но с постоянным молярным содержанием обоих веществ. После этого вычерчивается зависимость оптической плотности от отношения количеств этих веществ. Точка максимума этой кривой определяет соотношение этих веществ в анализируемом комплексном соединении. [8]
Однако из за неравноценности отдельных капель в отношении количества растворяемого металла и ряда других причин погрешность этого метода при определении толщины покрытий 3 2 мкм составляет 30 % - Этот метод не рекомендуется для измерения покрытий толщиной 20 мкм. [9]
Отношение количества фактически выделенного металла к подсчитанному теоретически, выраженное в процентах, называется катодным использованием тока, или катодным выходом по току. Отношение количества металла, растворенного при электролизе, к подсчитанному теоретическим путем, выраженное в процентах, называется анодным использованием тока, или анодным выходом по току. Состав ванны будет постоянным тогда, когда катодное и анодное использование тока одинаково. [10]
Отношение количества mi металла, осажденного на катоде, к теоретически рассчитанному количеству т называется катодным выходом по току. Отношение количества ян металла, растворенного на аноде, к теоретически рассчитанному количеству m называется анодным выходом по току. [11]
Рудные минералы совсем чисто отделить от пустой породы не удается из-за сохранения сростков даже в мелких зернах, недостаточного различия физических свойств и по другим причинам. В концентрате остается часть пустой породы, а в хвостах - немного металла. Результаты оценивают отношением содержания металла в концентрате к содержанию его в руде - степенью обогащения. Другой важный показатель - извлечение - отношение количества металла в концентрате к количеству его в переработанной руде, выраженное долей единицы или процентами. [12]
Многочисленными исследованиями показано, что при электролизе расплавленных солей выполняется закон фарадея. Однако в ряде практических случаев не удается собрать полностью полученное при электролизе вещество. Часть выделившегося, например, на катоде металла теряется ( растворение в электролите, взаимодействие с солями и материалом электролизеров, испарение и др.), и в действительности получается металла меньше, чем следовало бы по закону Фарадея. Отношение количества металла, полученного на катоде, к количеству, которое должно быть выделено по закону Фарадея, называется выходом по току. Исследование зависимости выходов по току ( потерь металла) от условий электролиза показало, что на выход по току влияет много факторов. Увеличение температуры уменьшает выход по току, так как растет растворимость металла в электролите, активируются реакции его с материалами ванн, повышается его перенос к аноду и воссоединение с анодными продуктами. С увеличением плотности тока выход по току растет. [13]
Страницы: 1