Cтраница 1
Отношение количества растворенного вещества к массе ( или объему) раствора ( или растворителя) называют концентрацией раствора. [1]
Процентной концентрацией раствора называют отношение количества растворенного вещества к количеству всего раствора, выраженное в процентах. [2]
Нормальность ( CN) характеризуется отношением количества растворенного вещества к объему раствора и выражается числом грамм-эквивалентов вещества в 1 л раствора. [3]
Ее выражают взятым в процентах отношением количеств растворенного вещества и раствора. В зависимости от того, каким образом выражают количества компонентов раствора, различают: а) процентную концентрацию, выраженную отношением массы растворенного вещества к массе раствора; б) процентную концентрацию, выраженную отношением числа молей растворенного вещества к числу молей раствора в целом. [4]
Если для количественной оценки раствора используют отношение количества растворенного вещества п к общему объему раствора V, то применяют понятие концентрация с. Способы выражения концентрации могут быть различными. [5]
Если для количественной оценки раствора используют отношение количества растворенного вещества v к общему объему раствора V, то применяют понятие концентрация с: с v / V. Способы выражения концентрации могут быть различными. [6]
Отношение количества растворенного вещества к количеству всего раствора называется концентрацией раствора. В физической химии чаще всего пользуются - молярной концентрацией: число молей вещества в 1 л раствора. [7]
Данная процедура могла бы вызвать возражение, поскольку объем пробы весьма велик, и поэтому разделение не может начаться с образования узкой зоны. Создается такое же положение, как при анализе микроколичеств, когда отношение количеств растворенного вещества и растворителя очень мало. К счастью, пики растворенного вещества и растворителя отстоят далеко друг от друга. [8]
Количественный состав растворов в физической химии наиболее часто выражают через молярную и моляльную концентрацию, молярные и массовые доли. Моляльная концентрация - это отношение количества растворенного вещества к массе растворителя; ее измеряют в моль / кг. [9]
Если взбалтывать данный объем воды с избытком соли, последняя будет растворяться до тех пор, пока концентрация раствора не достигнет величины, максимальной для температуры опыта. Количество соли, переходящее в раствор, не зависит от ее количества, находящегося в соприкосновении с. Полученный указанным способом раствор называется насыщенным; он может быть определен как раствор, находящийся в равновесии с избытком нерастворившегося твердого вещества. Отношение количества растворенного вещества к количеству растворителя в растворе, насыщенном при определенной температуре, называется растворимостью вещества. Обычно растворимость выражают числом граммов вещества, растворяющихся в 100 г растворителя при данной температуре. [10]