Отношение - концентрация - растворенное вещество
Cтраница 1
Отношение концентраций растворенного вещества в обеих жидких фазах называется коэффициентом распределения. Приближенно коэффициент распределения соответствует отношению растворимостей данного вещества в каждом растворителе. [1]
 |
Распределение концентрации в пограничном слое. [2] |
Отношение концентрации растворенного вещества у поверхности мембраны к его концентрации в разделяемом растворе называют концентрационной поляризацией. Влияние концентрационной поляризации на рабочие характеристики мембран отрицательно, так как при этом вследствие увеличения осмотического давления раствора снижается движущая сила процесса разделения. Кроме того, при этом возможно выпадение в осадок и осаждение на мембране труднорастворимых солей, гелеобразование высокомолекулярных соединений, что влечет за собой чистку или замену мембран. [3]
Отношение концентраций растворенного вещества в обеих жидких фазах называется коэффициентом распределения. [4]
Отношение концентраций растворенного вещества в обеих жидких фазах называется коэфициентом распределения. Приближенно коэфициент распределения соответствует отношению растворимостей данного вещества в каждом из жидких растворителей. [5]
Отношение концентраций растворенного вещества в обеих жидких фазах называется коэффициентом распределения. [6]
Коэффициентом распределения называется отношение концентраций растворенного вещества в двух жидких фазах после достижения полного равновесия в такой трехкомпонентной системе при данных условиях. Эта величина приблизительно соответствует отношению раствор и мостей вещества в обоих растворителях. Различие между коэффициентом распределения и отношением раствор и мостей вещества в обоих растворителях определяется главным образом известной взаимной растворимостью обоих растворителей друг в друге. [7]
Коэффициентом распределения называется отношение концентраций растворенного вещества в двух жидких фазах после достижения полного равновесия в трехкомпонентной системе при данных условиях. Эта величина приблизительно соответствует отношению раство-римостей вещества в обоих растворителях. Различие между коэффициентом распределения и отношением растворимостей вещества в обоих растворителях определяется главным образом известной взаимной растворимостью обоих растворителей друг в друге. Коэффициент распределения ( отношение концентраций третьего компонента в двух равновесных жидкостях) для каждой данной температуры есть величина постоянная и независящая от концентрации распределяемого вещества. Однако в некоторых системах наблюдаются ассоциация, сольватация или диссоциация, степень которых зависит от концентрации распределяемого вещества; в результате этого изменяется число частиц в одном или обоих растворителях, а следовательно меняется соотношение их мольных концентраций в растворах. К таким системам неприменим закон распределения. [8]
Коэффициентом распределения называется отношение концентраций растворенного вещества в двух жидких фазах после достижения полного равновесия в такой трехкомпонентной системе при данных условиях. Эта величина приблизительно соответствует отношению растворимостей вещества в обоих растворителях. Различие между коэффициентом распределения и отношением растворимостей вещества в обоих растворителях определяется главным образом известной взаимной растворимостью обоих растворителей друг в друге. [9]
Оствальда, определяемый как отношение концентраций растворенного вещества в жидкой и газовой фазах [6-21]; D - коэффициент диффузии. [10]
Классический закон распределения, который формулируется как постоянство отношения концентраций растворенного вещества в двух несмешивающихся растворителях, должен быть видоизменен, если распределение растворенного вещества сопровождается химическим взаимодействием с тем или другим растворителем. Поскольку при экстракции металлов это почти всегда имеет место, важно провести границу между постоянной константой распределения Р, которая характеризует распределение отдельных форм, по существу идентичных и в той, и в другой фазе, и коэффициентом распределения D - стехиометрическим отношением концентраций, включающим все формы распределяемого компонента в каждой фазе. Одной из основных целей теории экстракции является вывод выражений, основывающихся на рассмотрении различных химических равновесий, которые позволили бы предсказать изменение значений D с изменением условий экстракции. [11]
Из формулы ( 111) следует, что чем меньше коэффициент распределения, тем меньше отношение концентрации растворенного вещества в органическом растворителе к концентрации его в воде и тем, следовательно, труднее достигнуть более полного извлечения вещества из раствора. Закон распределения, выраженный формулой ( 111), является строго справедливым только в том случае, если растворимое вещество ни с одним из растворителей не вступает в химическое взаимодействие. Однако даже и при этом условии закон не является общим по отношению ко всем веществам, и имеет силу только для некоторых растворителей и то при разведенных растворах и в определенных пределах. Известны многочисленные случаи, когда одно и то же вещество в разных растворителях является в неодинаковых молекулярных состояниях. [12]
В развитии теории направленной кристаллизации и зонной очистки удобно применять идеальный коэффициент распределения k, определяемый как отношение концентрации растворенного вещества в твердой фазе к концентрации его в жидкости при равновесии. На рис. 3 - 5 величина ki для жидкости состава / равна NM / ML. На рис. 3 ki меньше единицы, в то время как на рис. 4 ki значительно больше единицы. [13]
Измерение коэффициента распределения как функции температуры лежит в основе изучения термодинамики растворов, поскольку по этим данным можно вычислить свободную энергию, энтропию и теплоту растворения. Коэффициент распределения К определяют как отношение концентрации растворенного вещества в неподвижной жидкой фазе к концентрации вещества в подвижной газовой фазе при температуре колонки. [14]
Находят соответствующие значения отношений Х3 / х % и строят график зависимости этого отношения от концентрации третьего компонента во втором растворителе. В таких растворах отношение активностей равно отношению концентраций растворенного вещества. Поэтому величина коэффициента распределения, найденного таким путем, равна отношению активностей, которое должно сохраняться постоянным при любых концентрациях. [15]
Страницы: 1 2