Отношение - атомная масса
Cтраница 1
Отношение атомной массы к числу протонов в продуктах распада не изменяется. Продукты распада в этом случае подвергаются дальнейшему распаду. [1]
А / г - отношение атомной массы А элемента к его валентности называется химическим эквивалентом. [2]
Атомный объем, выраженный отношением атомной массы к плотности элемента, только приблизительно отражает действительный объем атомов, поскольку он включает и межатомное пространство ( в различных агрегатных состояниях элементов) при температуре измерения плотности. [3]
Химическим эквивалентом какого-либо элемента называют отношение атомной массы этого элемента к числу электронов, участвующих в химических реакциях атома этого элемента с другими атомами. [4]
 |
Разложение основного карбоната меди. [5] |
Сначала готовят смесь веществ в соотношении 7: 4 ( отношение атомных масс железа и серы - 56: 32), например, достаточно взять 2 г серы и 3 5 г железа. В полученной смеси на глаз заметны отдельные частицы серы и железа, цвет этих веществ. [6]
АТОМНЫЙ ОБЪЕМ - объем 1 г-атома элемента; численно равен отношению атомной массы к плотности простого вещества в твердом состоянии. [7]
Защитные свойства оксидного слоя характеризуют коэффициент объема ( р, равный отношению атомных масс МеО и Me. В последнем случае также наблюдается плохая жаростойкость. [8]
Периодический закон мог быть открыт так рано лишь потому, что между зарядом ядра и атомной массой существует простая связь. Так, в начале таблицы отношение атомной массы атома к заряду его ядра приблизительно равно двум. [9]
При р-распаде в - ядре происходит следующее: нейтргн превращается в протон, а электрон выбрасывается. В ядре атома вместо нейтрона появляется протон, заряд ядра увеличивается на единицу, элемент смещается в периодической системе на одну клетку вправо. Отношение атомной массы к числу протонов в продукте распада при этом уменьшается, что приводит к упрочению ядра атома. [10]
За единицу валентности была принята соответствующая способность атома водорода, поскольку отношение атомной массы водорода к его эквиваленту равно единице. [11]
Подробно недостатки определения величины количества вещества и ее единицы были рассмотрены в работе сразу при включении этой единицы в СИ. Как известно, при изучении и расчетах различных химических реакций применяется так называемый закон эквивалентов, согласно которому различные элементы соединяются друг с другом в массовых количествах, пропорциональных их эквиваленту. Под эквивалентом любого химического вещества понимается отношение атомной массы этого элемента к его валентности. [12]
Мейер опубликовал в своей книге таблицу элементов, в которой, используя известные более точные атомные массы ( веса), показал, что изменение валентности ( атомности) происходит периодически. Колебания Мейера в этом вопросе свидетельствуют о том, что он не понимал важности открытой им закономерности, и вряд ли вообще опубликовал бы свою таблицу, если бы его не вынудило к этому опубликование работы Менделеева. Мейера, показавшего, что атомные объемы, представляющие собой отношение атомной массы к плотности, изменяются периодически. [13]
Страницы: 1