Отношение - моль
Cтраница 1
Отношение молей вычисляется из данного состава исходной смеси газа и продуктов горения. [1]
Отношение молей может быть заменено равным ему отношением N. [2]
В случае дистилляции многокомпонентной смеси отношение молей компонентов в дистилляте N: Nz: Ns не равно отношению давлений насыщенного пара над поверхностью испаряющейся жидкости pi: р2: рз, как это имеет место при высокотемпературной дистилляции, где состав доходит почти до равновесного значения. В процессе же молекулярной дистилляции значительную роль играет кинетика. [3]
В случае дистилляции многокомпонентной смеси отношение молей компонентов в дистилляте NI: N2: N3 не равно отношению давлений насыщенного пара над поверхностью испаряющейся жидкости Pi: р2 Рз, как это имеет место при высокотемпературной дистилляции, где состав доходит почти до равновесного значения. В процессе же молекулярной дистилляции значительную роль играет кинетика. [4]
Смесь едкого натра и фосфорной кислоты, взятых в отношении Vz моля основания и 1 моль кислоты, будет показывать кислую реакцию по фенолфталеину и щелочную по метилоранжу; для нейтрализации раствора такой смеси потребуется ровно столько 0 5Л / кислоты в присутствии метилоранжа, сколько потребуется 0 5Л / едкой щелочи для нейтрализации такого раствора в присутствии фенолфталеина. [5]
Здесь учтено, что в исходной смеси нет продукта Аь и через обозначено отношение молей В; и А в исходной смеси. [6]
Скорость процесса полимеризации этилена может в известной мере регулироваться концентрацией четыреххлористого титана, а молекулярный вес полимеров - отношением молей триэтилалюминия к четыреххлори-стому титану. При повышении этого соотношения до 2: 1 получаются полимеры молекулярного веса больше 1 000 000, трудно перерабатываемые; при уменьшении соотношения до 1: 2 молекулярный вес уменьшается до 30 000 и получаются хрупкие полимеры. [7]
Концентрация данного компонента смеси xi есть отношение количества этого компонента а, измеренного в определенных единицах, к количеству всей смеси, измеренному в тех же единицах. Так, например, под массовой концентрацией следует понимать отношение масс, под молярной - отношение молей, под объемной - отношение объемов. [8]
 |
Диаграмма выхода в квазидвоиной системе ( К К3 К2 Кг. [9] |
Практически единственным способом экспериментального приложения уравнения связи являются методы, основанные на измерении свойств растворителя в квазидвойной системе. Степанов [5] при выводе уравнения изотермы растворимости предложил исходить из закона постоянства изотермической растворимости, согласно которому при данной температуре отношение молей растворенного вещества к числу молей растворителя в насыщенном растворе постоянно. Учитывая постоянство состава растворителя, его можно независимо от сложности характеризовать при расчетах одной переменной - так же, как и в случае индивидуального растворителя. [10]
В безводных хлорорганических средах в присутствии хлористого водорода при температуре около 140 С титановые сплавы разрушаются. Примером такой агрессивной среды является синтез дипропилкарбамоилхлорида. Этот продукт получается при взаимодействии безводного дипропиламина и фосгена ( в отношении молей 4: 1) при 140 С. В процессе реакции выделяется хлористый водород, который, очевидно, и является основным агрессивным агентом. [11]
 |
Коррозионная стойкость титана в технологических средах химических производств. [12] |
В безводных хлорорганических средах в присутствии хлористого водорода при температуре около 140 С титановые сплавы разрушаются. Этот продукт получается при взаимодействии безводного дипропиламина и фосгена ( в отношении молей 4: 1) при 140 С. В процессе реакции выделяется хлористый водород, который, очевидно, и является основным агрессивным агентом. [13]
Страницы: 1