Cтраница 1
Отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ в момент равновесия называют константой равновесия реакции. Концентрации исходных веществ и продуктов реакции должны быть взяты при этом в степенях, равных коэффициентам при данных веществах в уравнении реакции. [1]
Отношение произведений концентраций продуктов реакции, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, к произведению концентраций реагентов, также взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, является постоянной величиной. [2]
Вывод: Отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ в момент равновесия является постоянной величиной при данных условиях. [3]
Однако не зависящее от времени отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ в какой-либо системе является константой равновесия К. [4]
Константа равновесия Кс, определяется отношением произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных реагентов. Если в реакции принимают участие п молекул какого-либо вещества, то в соответствующие выражения константы равновесия концентрация этого вещества войдет в тг-й степени. [5]
При химическом равновесии, согласно закону действия масс, отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная, называемая константой химического равновесия. Следует подчеркнуть некоторые особенности применения закона действия масс к скорости химической реакции и химическому равновесию. [6]
Константа равновесия системы представляет собой отношение констант скорости прямой и обратной реакций или отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ. [7]
Приведенный кинетический вывод выражения константы равновесия, очевидно, корректен только для элементарных реакций: константа равновесия - это отношение произведений концентраций продуктов реакции и исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в равновесной смеси. Однако на самом деле в той же формулировке он справедлив для любых реакций. [8]
Величина Кс называется константой химического равновесия, а уравнение ( 1а) является математическим выражением закона действующих масс. Это уравнение показывает, что при обратимых химических реакциях равновесие устанавливается в тот момент, когда отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ становится величиной постоянной. [9]
Величина Кс называется константой химического равновесия, а уравнение ( 3) является уравнением химического равновесия или представляет собой математическое выражение закона действующих масс применительно к обратимым процессам. Это уравнение показывает, что при обратимых химических реакциях равновесие устанавливается в тот момент, когда отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ делается величиной постоянной. [10]
Величину / Ср называют константой равновесия. Она является характерной для данной реакции величиной, которая не зависит от концентрации реагирующих веществ, но зависит от природы взятых веществ и температуры. Уравнение ( 9) является следствием из закона действия масс применительно к обратимым реакциям и может быть сформулировано так: при установившемся химическом равновесии отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций реагирующих веществ есть величина постоянная для данной реакции при определенных условиях. [11]