Cтраница 3
Константа гидролиза бинарных солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, представляет отношение ионного произведения воды к константе электролитической диссоциации слабых оснований, образующихся в процессе гидролиза. [31]
Следовательно, константа гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, представляет собой отношение ионного произведения воды к константе диссоциации слабого основания, получающегося в процессе гидролиза. [32]
Константа гидролиза бинарных солей, образованных катионами сильного основания и анионами слабых кислот, равна отношению ионного произведения воды к константе электролитической диссоциации слабой кислоты, образующейся в процессе гидролиза. [33]
Следовательно, константа гидролиза бинарной соли, образованной катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, представляет собой отношение ионного произведения воды к константе электролитической диссоциации слабого основания, образующегося в процессе гидролиза. [34]
Следовательно, константа гидролиза бинарной соли, образованной катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, представляет собой отношение ионного произведения воды к произведению констант электролитической диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся в процессе гидролиза. [35]
Следовательно, константа гидролиза бинарной соли, образованной катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, представляет собой отношение ионного произведения воды к Константе электролитической диссоциации слабого основания, образующегося в процессе гидролиза. [36]
Следовательно, константа гидролиза бинарной соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, представляет собой отношение ионного произведения воды к константе электролитической диссоциации слабой кислоты, образующейся в процессе гидролиза. [37]
Следовательно, константа гидролиза бинарной соли, образованной катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, представляет собой отношение ионного произведения воды к произведению констант электролитической диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся в процессе гидролиза. [38]
Концентрация ионов Н 0, происходящих из кислоты, как и раньше, равна общей концентрации растворенной кислоты, а концентрация ионов НО4, полученных путем диссоциации воды, должна быть равна концентрации ионов ОН -, которая как известно, определяется отношением ионного произведения воды к общей концентрации ионов водорода. [39]