Cтраница 3
Под степенью диссоциации понимают отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе. Величина ее зависит от природы растворенного электролита, концентрации раствора и природы растворителя. [31]
Хотя утверждалось, что отношение числа обменявшихся молекул к числу изомеризовавшихся молекул было много больше с алюмосиликатами, чем с серной кислотой [166], сопоставление данных табл. 9 и 10 показывает, что это не так. [32]
Пч / п - отношение числа молекул компонентов раствора в адсорбционном слое; 5а ме - удельная поверхность мезопор, м2 / кг; / гм2 и hw - ван-дер-вааль-совские размеры молекул компонентов раствора, нормальные к поверхности адсорбента. [33]
Степень диссоциации а равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества. [34]
Степень диссоциации электролита равна отношению числа про-диссоциировавших молекул к общему числу его молекул в растворе. Степень диссоциации зависит от многих факторов и в первую очередь от концентрации растворенного вещества, природы растворителя и электролита. [35]
Степень диссоциации а - это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. [36]
Таким образом, k есть отношение числа молекул, находящихся в обеих фазах, и соответственно пропорционально кажущейся термодинамической константе равновесия. [37]
Степень электцюлитической диссоциации а равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита, введенных в раствор. Иными словами, и - это доля молекул электролита, распавшихся па ионы. [38]
Термин ионный выход, равный отношению числа молекул, претерпевших хим. превращение при облучении газообразной системы, к числу пар ионов, образовавшихся при этом, в настоящее время практически не употребляется. [39]
Степень электролитической диссоциации а равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. [40]
Степень электролитической диссоциации а равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества. Величина а показывает долю молекул электролита, распавшихся на ионы. [41]
Степень электролитической диссоциации а равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита, введенных в раствор. Иными словами, ос - это доля молекул электролита, распавшихся на ионы. [42]
Степень электролитической диссоциации а равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества. [43]
Средняя степень полимеризации продуктов равна отношению числа молекул мономера к числу растущих цепей, которое составляет половину концентрации катализатора. Следовательно, изменяя соотношение мономер - катализатор, можно регулировать молекулярный вес образующегося полимера. Обрыв цепи осуществляется, как правило, прекращением реакции путем взаимодействия живущего конца макромолекулы с соединениями, способными реагировать с карбанионом. Этот элементарный акт и определяет природу концевых групп. [44]
Степень электролитической диссоциации ад определяется отношением числа диссоциировавших молекул электролита к общему их числу в растворе. С ростом разбавления, т.е. при уменьшении концентрации ( Q, степень диссоциации нарастает. [45]