Отношение - число - диссоциированная молекула
Cтраница 1
Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу растворенных молекул называют степенью диссоциации электролита. [1]
Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу растворенных молекул называется степенью диссоциации электролита. [2]
Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу растворенных молекул называют степенью диссоциации электролита. [3]
Степенью диссоциации называют отношение числа диссоциированных молекул к их общему числу. [4]
Степенью диссоциации называют отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул до диссоциации. [5]
Характеристикой процесса диссоциации является степень диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул электролита, находящихся в растворе. [6]
Способность электролитов распадаться на ионы выражают через степень электролитической диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул в растворе. Степень диссоциации а зависит от химических свойств вещества, температуры, концентрации раствора, присутствия в растворе посторонних веществ. [7]
Способность веществ к образованию в растворе ионов характеризуется степенью диссоциации ( или степенью ионизации) а, которая определяется отношением числа диссоциированных молекул к общему числу растворенных молекул этого вещества. [8]
 |
Схематическое изображение зависимости потенциальной энергии W от координаты х. [9] |
Каждая жидкость в той или иной степени диссоциирована и содержит определенное количество ионов в единице объема. Степень диссоциации ( отношение числа диссоциированных молекул пн к общему числу молекул п в единице объема) зависит от диэлектрической проницаемости жидкости. Полярные жидкости всегда диссоциированы более сильно. [10]
Для полноты понимания электролитической диссоциации полезно воспользоваться понятием степени диссоциации а. Под величиной а понимают отношение числа диссоциированных молекул АтВ к общему исходному числу молекул. [11]
Степень диссоциации различна для различных кислот и, как известно, показывает, какая часть всех молекул находится в виде ионов. Степень диссоциации обозначается буквой а и численно выражается отношением числа диссоциированных молекул к общему числу растворенных молекул. При полной диссоциации это число равно 1, при неполной - меньше единицы. Умножив это отношение на 100, получают степень диссоциации в процентах. [12]
Электролиты подразделяются на слабые и сильные. Количественно ионизация электролита характеризуется величиной степени диссоциации ( а), которая равна отношению числа диссоциированных молекул к общему числу растворенных молекул. Сильные электролиты в растворах практически состоят только из ионов. [13]
На ионы распадается ( диссоциирует) лишь определенный процент молекул раствора солей. Этот процент неодинаков для различных солей. Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу растворенных молекул, выраженное в процентах, называется степенью диссоциации электролита. Степень диссоциации зависит как от природы электролита, так и от концентрации раствора и его температуры; при разведении раствора и повышении температуры степень диссоциации электролита увеличивается. [14]
Поэтому интенсивность в максимуме линии не зависит от допплеровской ширины. Во-вторых, отношение числа диссоциированных молекул Н2 и D2 в плазме разряда зависит не от малого значения разности энергий диссоциации, поскольку плазма в этих условиях далека от состояния термодинамического равновесия, а от вероятностей процессов диссоциации и рекомбинации в объеме и на стенках трубки. Но рекомбинация идет в основном на поверхности и зависит от состояния последней, а значения эффективных сечений для процессов диссоциации молекул Н2 и О2 неизвестны. Поэтому неудивительно, что авторам для получения согласия их вычислений с опытом пришлось принять температуру газа в плазме в 2500 С. [15]
Страницы: 1 2