Cтраница 1
Отношение эквивалентной электропроводности при концентрации сэ к эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении раствора называется в случае растворов сильных электролитов коэффициентом электропроводности. [1]
Для сильных электролитов отношение эквивалентной электропроводности при данном разбавлении к эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении дает уже не а, а / я - коэффициент электропроводности. [2]
Степень диссоциации электролита равна отношению эквивалентной электропроводности при данном разбавлении к эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении. [3]
Степень диссоциации ристзора разнягтся отношению эквивалентной электропроводности этпо рмтзора к предгльнэму значению эквивал нтной электропров дн. [4]
Следовательно, степень диссоциации определяется как отношение эквивалентной электропроводности раствора данного электролита при данном разведении к эквивалентной электропроводности раствора этого же электролита, при бесконечном разведении. [5]
Степень электролитической диссоциации электролита при данном разбавлении раствора равна отношению эквивалентной электропроводности к эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении. [6]
Таким образом, степень электролитической диссоциации электролита при данном разведении равна отношению эквивалентной электропроводности при этом разведении к эквивалентной электропроводности при бесконечном разведении. [7]
Одним из основных, в сущности недоказанных, положений классической теории электролитической ди ссоциации было утверждение, что степень диссоциации а равна отношению эквивалентной электропроводности Я при. [8]
Электропроводность прямо пропорциональна числу ионов в растворе, а потому отношение эквивалентной электропроводности при данном разбавлении к электропроводности при бесконечном разбавлении дает процент диссоциированного электролита или степень диссоциации при данном разбавлении. [9]
К сильным электролитам относятся почти все соли. Для всех солей одного и того же типа, например для солей, расщепляющихся на два одновалентных иона ( тип М Х), из каких бы веществ они ни состояли, - отношение их молярных электропроводностей цс / ц0 или отношение эквивалентных электропроводностей ЛС / Л0 почти равны между собой; таким образом соли одного типа имеют почти одинаковые кажущиеся степени диссоциации. Это становится понятным в свете новейшей теории. Согласно последней, все соли ( за исключением лишь немногих) при растворении полностью распадаются на ионы. Силы взаимодействия, проявляемые находящимися в растворе и отдаленными сравнительно на большие расстояния ионами особенно в сильно разведенных растворах, зависят только от числа зарядов отдельных ионов и лишь в очень незначительной степени от химической природы растворенных веществ. В противоположность этому коэффициенты электропроводности f / Ho или Ле / Л0 кислот иногда обнаруживают значительные различия. Однако одноосновные сильные кислоты опять обнаруживают далеко идущее сходство, поэтому их можно рассматривать как полностью или почти полностью диссоциированные. Для слабых кислот коэффициент электропроводности с большим приближением указывает на степень диссоциации. Серная, щавелевая, фосфорная и другие подобные кислоты занимают в этом отношении промежуточное положение. Для сильных оснований отношения коэффициентов электропроводности ЛС / Л соответствуют значениям отношений коэффициентов электропроводностей для солей. [10]
К сильным электролитам относятся почти все соли. Для всех солей одного и того же типа, например для солей, расщепляющихся на два одновалентных иона ( тип М Х), из каких бы веществ они ни состояли, - отношение их молярных электропроводностей Цс / ц0 или отношение эквивалентных электропроводностей ЛС / Л0 почти равны между собой; таким образом соли одного типа имеют почти одинаковые кажущиеся степени диссоциации. Это становится понятным в свете новейшей теории. Согласно последней, все соли ( за исключением лишь немногих) при растворении полностью распадаются на ионы. Силы взаимодействия, проявляемые находящимися в растворе и отдаленными сравнительно на большие расстояния ионами особенно в сильно разведенных растворах, зависят только от числа зарядов отдельных ионов и лишь в очень незначительной степени от химической природы растворенных веществ. В противоположность этому коэффициенты электропроводности Л0 / Ц0 или ЛС / Л0 кислот иногда обнаруживают значительные различия. Однако одноосновные сильные кислоты опять обнаруживают далеко идущее сходство, поэтому их можно рассматривать как полностью или почти полностью диссоциированные. Для слабых кислот коэффициент электропроводности с большим приближением указывает на степень диссоциации. Серная, щавелевая, фосфорная и другие подобные кислоты занимают в этом отношении промежуточное положение. Для сильных оснований отношения коэффициентов электропроводности ЛС / Л0 соответствуют значениям отношений коэффициентов электропроводностей для солей. [11]