Cтраница 2
Объяснение объемных отношений в химических реакциях вызвало много трудностей у всех химиков, в том числе у Жерара и Лорана. Их предшественники так и не смогли удовлетворительно объяснить на основе атомистической теории возникающие здесь закономерности. Лишь Авогадро, Ампер и Годэн находились на верной дороге и высказали идеи, приведшие к столь плодотворным результатам в химии. По этому же пути пошли Жерар и Лоран. [16]
Закон объемных отношений, устанавливающий, что при-одинаковых условиях объемы соединяющихся между собой газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Объясняя эту закономерность, Авогадро показал, что молекулы простых газов, как например, водорода, кислорода, азота, хлора и др., состоят из двух атомов. [17]
Закон объемных отношений невозможно было объяснить, руководствуясь учением Дальтона о том, что простые вещества состоят только из одиночных атомов. В самом деле, если в равных объемах газов, например водорода и хлора, содержится одинаковое число атомов, то при их взаимодействии должен получиться 1 л хлороводорода, а не два, как показывал опыт. [18]
Закон объемных отношений, установленный французским ученым Жозефом Луи Гей-Люссаком, гласил: Газы всегда соединяются в простых объемных отношениях. Например, в свете этого закона на основании эксперимента, показывающего, что при образовании воды с одним объемом кислорода всегда соединяется два объема водорода, представлялось вполне допустимым, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Этот вывод исходит из допущения, принимаемого большинством химиков того времени, о равном количестве атомов в равных объемах газов. Однако если учесть соотношения не только между объемами реагирующих газов, но и продуктами реакции, то обнаруживаются противоречия. Действительно, из двух объемов водорода и одного объема кислорода должен получаться один объем водяного пара, а получается два. Лишь гипотеза итальянского физика Амедео Авогадро о том, что равные объемы газов содержат равные количества частиц, которыми могут быть как одно - так и многоатомные молекулы, причем молекулы простых газов ( водорода, кислорода, азота, хлора) двухатомны, позволила объяснить экспериментальные факты. [19]
Закон объемных отношений и закон Авогадро. Этот закон находится в серьезном противоречии с выводами атомистики Дальтона. [20]
Закон объемных отношений, устанавливающий, что при одинаковых условиях объемы соединяющихся между собой газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Объясняя эту закономерность, Авогадро показал, что молекулы простых газов, как, например, водорода, кислорода, азота, хлора и др., состоят из двух атомов. [21]
Закон объемных отношений: при пост, давлении и темп-ре объемы реагирующих друг с другом газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. Справедлив лишь для идеального газа. [22]
Закон объемных отношений и закон Авогадро. Этот закон находится в серьезном противоречии с выводами атомистики Дальтона. [23]
Закон объемных отношений Гей-Люссака: при неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. [24]
Изучение объемных отношений газообразных веществ, участвующих в химической реакции и полученных в результате реакции, дает возможность установить теоретически плотность полученного газа или одного из составных газов, если плотность всех остальных известна. [25]
При объемном отношении ацетон: вода начиная с 1: 3 молибден также сдвигается со стартовой линии. Только в случае прибавления соляной кислоты к кетонам одновременно перемещаются ионы рения, молибдена, ванадия. Ионы же вольфрама перемещаются при большем избытке кислоты. [26]
При объемном отношении газа к суммарному объему жидкости и газа ( см еси) Г, равном 1 - 2 %, снижение рабочих параметров погружных центробежных невелико. Дальнейшее увеличение Г приводит к резкому снижению внешних параметров насосов. Степень снижения напора и производительности для некоторых типов ступеней ( ЭН-95) не зависит от режима работы насоса. [27]
При объемном отношении растворителя к углеводородам, равном 3: 1, с орошением должно циркулировать Зх 1 333, или 3 999 мл растворителя в час. Поскольку они будут возвращены в виде орошения, постольку можно уменьшить количество растворителя, если это желательно, на 133 мл. Таким образом, через колонку должен проходить растворитель со скоростью 3 999 - 133, или 3 866 мл в час. [28]
Отсюда закон объемных отношений гласит: при неизменных давлении и температуре объемы реагирующих газов относятся между собой и к объемам получающихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. [29]
Если величина объемного отношения меньше единицы, то окисел обычно покрывает поверхность металла не полностью, так что она остается открытой для дальнейшего воздействия кислорода. В этом случае рост подчиняется линейному уравнению ( 19) и пропорционален корню квадратному из величины давления кислорода. [30]