Отрыв - атом
Cтраница 1
Отрыв атомов Н происходит также и от групп СН3, но не от группы ОН. [1]
Отрыв атома Н от молекулы дифениламина может также повести к образованию свободного радикала Ph2N, обладающего непарным электроном, а следовательно и окраской. Однако, как показывают опыты по фотохимическому получению этого радикала [9], он дает окраску зеленого цвета с максимумом поглощения у 730 нм, отличную от наблюдаемой нами синей окраски с максимумом поглощения у 675 нм. В адсорбированном радикале максимум поглощения мог, конечно, сместиться, но сомнительно, чтобы смещение имело место в сторону коротких длин волн. [2]
Отрыв атома Вг от группы СВг2 приводит к разветвлению-цепи. [3]
Отрыв атома галогена часто сопровождается отрывом одного или двух атомов водорода, что приводит к образованию ионов ( М - НХ) и ( М - Н2Х) % где X - атом галогена. [4]
Отрыва атома Н от ме тильной группы не происходит, но если даже и происходит, то при этом долгоживушие радикалы не образуются. При 123 К дуплет в спектре благодаря биполярному уширению сигналов может переходить в синглет. [5]
 |
Схема строения радикала. [6] |
Энергия отрыва атома Н от С2Нв равна 4 14 эв, или 95 5 ккал. [7]
 |
Зависимость коэффи. [8] |
Для отрыва атома от поверхности мишени необходима определенная энергия, и до тех пор, пока ионы ею не обладают, они не способны вызывать распыление. Ионы, обладающие более высокой энергией, проникают внутрь мишени на тем большую глубину, чем выше их энергия. На своем пути они смещают атомы мишени, сообщая им энергию, достаточную для подхода к поверхности и отрыва от нее. С ростом энергии ионов растет число атомов, способных покинуть мишень. Однако увеличивается и глубина проникновения ионов в мишень, вследствие чего не все атомы, получившие от иона большую энергию, выходят из мишени. Часть из них при движении к поверхности растрачивает свою энергию при столкновениях с другими атомами. [9]
Энергия отрыва атомов известна для немногих молекул, поэтому подобный расчет осуществим в единичных случаях. [10]
Вероятность отрыва атома Н во всех случаях значительно меньше, чем отрыва галоида. Таким образом, первичный процесс диссоциативной ионизации состоит в основном в разрыве связи С-Hal. Вероятность отрыва галоидов возрастает с увеличением числа их атомов в молекуле; у двузамещенных углеводородов вероятности образования молекулярного иона и диссоциации сравнимы, а у СНС1з превалирует процесс диссоциации. [11]
Вероятность отрыва атома Н во всех случаях значительно меньше, чем отрыва галоида. Таким образом, первичный процесс диссоциативной ионизации состоит в основном в разрыве связи С-Hal. Вероятность отрыва галоидов возрастает с увеличением числа их атомов в молекуле; у двузамещенных углеводородов вероятности образования молекулярного иона и диссоциации сравнимы, а у СНС13 превалирует процесс диссоциации. [12]
Энергия отрыва атомов известна для немногих молекул, поэтому подобный расчет осуществим в единичных случаях. [13]
Вероятность отрыва атомов Н и D может быть оценена различными методами. В другом случае вероятность отрыва D может быть сопоставлена с вероятностью отрыва Н в недейтерированной молекуле. [14]
Благодаря относительно легкому отрыву атома С1 по сравнению с атомом Н увеличение степени хлорирования радикала RO может приводить к соответствующему увеличению энергии активации стадии &14. Это могло бы объяснить тот факт, что окисление с длинными цепями облегчается с увеличением содержания хлора в субстрате. [15]
Страницы: 1 2 3 4