Отрыв - электрон
Cтраница 3
 |
Ионизационные потенциалы лития, бериллия и бора, в.| Зависимость значений ионизационных потенциалов ( 1 элементов от их порядкового номера ( Z. [31] |
Энергия отрыва электронов каждого следующего внутреннего уровня значительно превышает энергию отрыва электронов внешнего уровня, что служит экспериментальным доказательством слоистости структуры электронной оболочки атомов. [32]
Работу отрыва электрона от атома часто выражают путем указания его ионизационного потенциала. [33]
Работа отрыва электрона от отрицательно заряженного иона, измеренная спектрально или методом Франка и Герца, характеризует сродство к электрону. В табл. 2.12 приведены значения сродства к электрону для некоторых атомов. [34]
 |
Схема возможных электронных орбит атома водорода по Зом.| H-24. Схемы относительных энергетических уровней круговых и эллиптических орбит. [35] |
Работу отрыва электрона от того или иного атома часто выражают с помощью его ионизационного потенциала. Например, ионизационный потенциал атома водорода равен 13 6 В. [36]
 |
Зависимость радиуса атома от порядкового номера элемента. [37] |
Работа отрыва электрона от отрицательно заряженного иона, измеренная спектрально или методом Франка и Герца, характеризует сродство к электрону. В табл. 16 приведены значения сродства к электрону для некоторых атомов. [38]
При отрыве электрона образуется положительный ион; с другой стороны, может происходить процесс присоединения к нейтральному атому или молекуле лишнего электрона, что приводит к возникновению отрицательного иона. [39]
 |
Строение атома германия. а - схема строения, 6 - - связи германия с другими атомами. [40] |
При отрыве электронов от атомов германия в последних образуются свободные места, которые могут быть заняты другими электронами. [41]
При отрыве электрона от атома последний превращается в положительно заряженный ион. [42]
При отрыве электрона от атома получается электростатически положительно заряженный ион; энергия отрыва называется энергией ионизации, или ионизационным потенциалом. В большинстве случаев наиболее характерной величиной является ионизационный потенциал внешнего электрона или одного из-внешних электронов, когда их в атоме несколько. Из этого следует, что величина ионизационного потенциала непосредственно зависит от того, с какого энергетического уровня отрывается электрон. Необходимо помнить, что ионизация атома любого химического элемента всегда требует затраты энергии. [43]
 |
Изменение энергии ионизации атома в зависимости от порядкового номера элемента. [44] |
При отрыве электрона от атома образуется соответствующий катион. [45]
Страницы: 1 2 3 4