Отступление - реальный газ
Cтраница 1
 |
Изотермы углекислого газа ( pV - р. [1] |
Отступления реальных газов от закона Бойля - Мариотта проявляются в том, что при постоянной температуре произведение p - F. [2]
 |
Изотермы углекислого газа ( pV - р. [3] |
Отступления реальных газов от закона Бойля - Мариотта проявляются в том, что при постоянной температуре произведение p - V. [4]
Отступления используемого реального газа от законов идеального газа определяют из ряда вспомогательных экспериментов и по полученным данным вычисляют значения поправок, которые вносят в показания газового термометра. [5]
Об отступлениях реальных газов от законов для идеальных газов можно судить по следующим данным: опыт дает для отношения реагирующих объемов Н2 и О2 не теоретическую величину. [6]
Уравнение ( 28 3) показывает то отступление реального газа от идеального, которое имеет место при медленном течег нии через пористые перегородки. [7]
Отклонение опытных изотерм от горизонтального направления позволяет наглядно судить об отступлении реального газа от закона Бойля - Мариотта. [8]
Во всех случаях при составлении эталонов можно считать, что применяемые газы строго подчиняются закону Бойля - Ма-риотта. Отступления реальных газов от этого закона в области тех давлений и температур, с которыми приходится иметь дело, значительно меньше ошибок спектральных методов анализа, так что этими отступлениями можно легко пренебречь. [9]
 |
Структура молекулярных кристаллов брома, иода. Центры моле кул ( Вг, 1г совпадают с узлами ромбической гранедентрированной решетки. [10] |
Межмолекулярная связь 1 является наиболее общим видом связи. Впервые она была введена Ван-дер - Ваальсом ( 1873 г.) для объяснения отступления реальных газов от уравнения состояния идеальных газов. Отсюда происходит ее название. [11]
Они действуют в веществах, находящихся в газообразном или жидком состоянии, а также между молекулами в молекулярных кристаллах. Эти силы обусловливают отступление реальных газов от идеального состояния. Кроме того, межмолекулярное притяжение определяет возможность агрегации вещества, сопровождающейся выделением энергии. [12]
Существующие методы измерения адсорбции газов и паров на твердых адсорбентах обладают существенными недостатками и ограничениями. Эти вычисления вносят в результаты прецизионных измерений трудно контролируемую ошибку, обусловленную отступлением реальных газов и паров от законов идеальных газов. Кроме того, для проведения точных измерений 23 объемные методы требуют очень тщательного калибрирования всей аппаратуры, достаточно совершенного термо-статирования и точного измерения исходных и равновесных значений давления. Особенно большие затруднения возникают при изучении адсорбции парообразных веществ с малыми значениями упругости насыщенного пара. [13]
Затрачиваемая энергия идет на преодоление сил взаимного притяжения молекул. В случае идеальных газов, в которых отсутствуют силы взаимодействия между частицами, эффект Джоуля-Томсона при любых условиях равен нулю. Таким образом, исследование теплового эффекта свободного расширения является одним из способов определения степени отступления реальных газов от законов идеальных газов, мерой неидеальности систем. [14]
Страницы: 1