Cтраница 1
Отсутствие запрещенной зоны между валентной зоной и зоной проводимости характерно для металлов и их сплавов. [1]
Отсутствие запрещенной зоны можду валентной зоной и зоной проводимости характерно для металлов и их сплавов. [2]
Как известно, металлы характеризуются отсутствием запрещенной зоны между валентной зоной и зоной проводимости, поэтому при комнатной температуре валентные электроды частично уходят в зону проводимости. Заряды электронов, находящихся в зоне проводимости, внутри металла нейтрализуют положительные заряды ионов, но у поверхности металла появляются силы поверхностного притяжения, препятствующие выходу электронов в вакуум. [3]
В этом случае электроны заполненных энергетических уровней легко могут изменять свою энергию, переходя на близлежащие свободные уровни. Отсутствие запрещенной зоны между валентной зоной и зоной проводимости характерно для металлов и их сплавов. Такие твердые тела называются проводниками. [4]
Это и обусловливает способность валентных электронов в металле свободно перемещаться по всему объему кристалла или двигаться направленно под влиянием внешнего электрического поля. Отсутствие запрещенной зоны у металлов объясняется тем, что в их кристаллах s - и р-зоны перекрываются, а число валентных электронов мало по сравнению с числом вакантных орбиталей в валентной зоне. [5]
Это и обусловливает спрсобность валентных электронов в металле свободно перемещаться по всему объему кристалла или двигаться направленно под влиянием внешнего электрического поля. Отсутствие запрещенной зоны у металлов объясняется тем, что в их кристаллах s - и р-зоны перекрываются, а число валентных электронов мало по сравнению с числом вакантных орбитаяей в валентной зоне. [6]
В случае окислительно-восстановительных реакций промежуточное химнч. Характер этого взаимодействия в значительной степени зависит от электронной структуры твердого катализатора. Эти зоны могут перекрываться или разделяться запрещенными промежутками. Металлы характеризуются отсутствием запрещенной зоны. У изоляторов заполненная электронами зона отделена от следующей более высокой свободной зоны широким интервалом запрещенных уровней энергии. Полунро-водниковыми свойствами обладают многие катализаторы - окислы, сульфиды, металлоорганич. [7]
В случае окислительно-восстановительных реакций промежуточное химич. Характер этого взаимодействия в значительной степени зависит от электронной структуры твердого катализатора. Эти зоны могут перекрываться или разделяться запрещенными промежутками. Металлы характеризуются отсутствием запрещенной зоны. У изоляторов заполненная электронами зона отделена от следующей более высокой свободной зоны широким интервалом запрещенных уровней энергии. Полупроводниковыми свойствами обладают многие катализаторы - окислы, сульфиды, мсталлоорганич. [8]
Переход изолятор - металл в жидкостях качественно отличается от такого перехода в твердых телах, тесно связанного с зонной структурой. Однако даже в отсутствие кристаллической решетки и кристаллической зонной структуры, материал не обязательно является диэлектриком - существуют также жидкие металлы. Фактически металлизация жидкостей легче, чем твердых тел - она возможна при меньших плотностях и требует на порядок меньших давлений. Например, зонные полупроводники германий и кремний становятся металлами в расплавленном состоянии [17], а расплавы селена [18] и иода [19] переходят в металлическое состояние под давлением выше 35 кбар, в то время как в твердых фазах энергетическая щель в запрещенной зоне закрывается лишь при давлениях выше 150 кбар. В отсутствие запрещенной зоны, обусловленной электронной дифракцией, достаточным условием металлизации является перколяция перекрывающихся электронных оболочек. В этом разделе мы рассмотрим примеры таких перколяционных переходов. [9]