Cтраница 4
С точки зрения электрических характеристик система была изучена в условиях трех методик: анодной ( положительный ток протекает от окиси цинка к раствору), катодной и каталитической ( в отсутствие внешнего тока) - для выяснения влияния различных химических агентов, например кислорода, муравьиной кислоты и перекисей. Следует отметить, что все электрические измерения давали значения для стационарного состояния, которые оставались постоянными в пределах точности эксперимента по крайней мере-в течение 30 мин. [46]
Таким образом, электрохимическое равновесие, как любое химическое равновесие, является динамическим. Отсутствие внешнего тока вовсе не означает полного прекращения электрохимического процесса, а лишь указывает, что скорость катодного процесса равна скорости анодной реакции, так что концентрации реагирующих веществ не изменяются во времени. [47]
Под влиянием локальных элементов поверхность основного металла поляризуется анодно. В отсутствие внешнего тока эти две скорости равны. [48]
При отсутствии внешнего тока электрод имеет потенциал U, при котором анодный ток растворения окиси угле - РОДЗ равен катодному току выделения водорода. [49]
При отсутствии внешнего тока электрод имеет потенциал U, при котором анодный ток растворения окиси угле - Рода равен катодному току выделения водорода. [50]
Анодная поляризация электрода ( Г 0) вызывает положительное перенапряжение, а катодная (; 0) - отрицательное. Если при отсутствии внешнего тока одновременно происходит несколько электродных реакций, например ионизация и осаждение металла ( Me - Ze Mez), ионизация и разряд ионов водорода ( Н2 - 2е 2Н), тогда образуется средний, так называемый компромиссный электродный потенциал фкп. [51]
В реальных условиях на реакцию ионизации - разряда ионов металла - накладывается какая-либо другая реакция, чаще всего выделение водорода или окисление кислорода. Скорость коррозии ( в отсутствие внешнего тока) будет равна при этом icor - Если на поверхности корродирующего металла будет присутствовать примесь более электроположительного металла, то равновесный потенциал водородного электрода не изменится, но скорость выделения водорода при тех же потенциалах будет выше ( кривая 3, рис. 17, а), что приведет к сдвигу потенциала коррозии в положительную сторону ( Есог) и к увеличению ее скорости до icor - Ситуация, однако, существенно меняется, если равновесный водородный потенциал положительнее, чем Еп. [52]