Отсутствие - разрыхляющий электрон
Cтраница 1
 |
Полная энергетическая диаграмма образования связи в молекуле О2. [1] |
Отсутствие разрыхляющих электронов в молекуле N2 объясняет большое значение энергии связи азот - азот ( см. рис. 35) и весьма высокую химическую инертность молекулярного азота. В противоположность этому молекулы Ог и F2 имеют соответственно два и четыре электрона на разрыхляющих я - МО, что обусловливает значительно меньшую прочность связей кислород - кислород и фтор - фтор и высокую реакционную способность молекулярных кислорода И фтора. [2]
Наличие в молекуле СО шести связывающих электронов при отсутствии разрыхляющих электронов отвечает, как и в молекуле азота ( рис. 51), образованию тройной связи. [3]
Наличие в молекуле СО шести связывающих электронов при отсутствии разрыхляющих электронов отвечает, как и в молекуле азота ( рис. 51), образованию тронной связи. [4]
Наличие в молекуле СО шести связывающих электронов при отсутствии разрыхляющих электронов отвечает, как и в молекуле азота ( рис. 51), образованию тройной связи. [5]
 |
Молекулярные орбитали бензола. [6] |
Все связывающие ic - орбитали заполнены электронами ( см. рис. 97), образующими замкнутую шестиэлектронную оболочку - секстет с нулевым спином. Эта устойчивость секстета связывающих электронов и отсутствие разрыхляющих электронов в бензоле и есть главная физическая реальность, которая обусловливает его химическую стабильность, неспособность присоединять атомы галогена в отличие от олефинов. МОХ об этом же говорит и порядок связи в бензоле, и индекс свободной валентности. [7]
Страницы: 1