Отсутствие - двуокись - углерод
Cтраница 1
Отсутствие двуокиси углерода замедляет регенерацию первичного окислителя НХ или АСО2 после того, как он был восстановлен на свету. Оно должно поэтому благоприятствовать накоплению фотокомплекса в такой форме, как НХ СЫ Z или НХ СЫ HZ, и это накопление будет иметь следствием изменение ( обычно увеличение) выхода флуоресценции. [1]
При освещении в отсутствие двуокиси углерода концентрация всех соединении, содержащих лабильные карбоксилы, должна сильно уменьшаться. [2]
Хранить продукт нужно в отсутствие двуокиси углерода п влаги. Поэтому после окончания реакции его быстро переносят в стеклянную ампулу, заполняют ее сухим азотом или аргоном, а затем запаивают. [3]
Хранить продукт нужно в отсутствие двуокиси углерода и влаги. [4]
Хотя этиленимин устойчив в отсутствие двуокиси углерода, он бурно полиме-ризуется со следами хлористого водород. [5]
Тару следует заполнять в атмосфере азота в отсутствие двуокиси углерода. [6]
Если суспензию зеленых водорослей сначала освещать в отсутствие двуокиси углерода, а затем инкубировать с 14СО2 в темноте, то в течение короткого промежутка времени наблюдается превращение 14СО2 в 14С - глюкозу. Что нам говорит это наблюдение о двух фазах фотосинтеза. Почему превращение 14СО2 в 14С - глюкозу быстро прекращается. [7]
 |
Выносной вертикальный активатор непрерывного действия для активации мелкозернистого катализатора, применяемого при получении бутадиена из этилового спирта. [8] |
Процесс регенерации заканчивают, когда газовый анализ покажет отсутствие двуокиси углерода в смеси газов, выходящей из реторт. [9]
Если бензальдегид добавляется позднее, после того как освещение в отсутствие двуокиси углерода длилось полчаса или более, то выход кислорода меньше. В более старых клеточных суспензиях количество выделяемого кислорода еще более уменьшается, вероятно, вследствие продолжения на свету нефотохимической дис-мутации бензальдегида на бензиловый спирт и бензойную кислоту. [10]
Ортоплюмбаты щелочноземельных металлов представляют собой белые устойчивые на воздухе ( в отсутствие двуокиси углерода) вещества, которые можно разложить нагреванием, действием водяного пара или теплых растворов карбонатов щелочных металлов. Кислоты ( даже угольная) разлагают их уже при комнатной температуре с образованием РЮ2, МепС03 и воды. [11]
Разбавленные растворы гидроокисей щелочных и щелочноземельных металлов предохраняют железо от коррозии только в отсутствие двуокиси углерода. Однако в обычных атмосферных условиях щелочь нейтрализуется двуокисью углерода и защита от коррозии прекращается. Концентрированные горячие растворы едких щелочей медленно растворяют железо. Оно взаимодействует также с расплавленными едкими щелочами. [12]
Возобновив изучение оксигидрогеннои реакции у адаптированных водорослей, Гаффрон [13] подтвердил, что в отсутствие двуокиси углерода отношение ДН2 / А02 часто значительно ниже теоретической цифры 2 для синтеза воды. [13]
Аналогично фотоокислению эта реакция происходит лишь при торможении фотосинтеза, например при избытке Сахаров или отсутствии двуокиси углерода. [14]
Можно задать себе вопрос: почему же стимулирующее действие недостатка восстановителей на флуоресценцию сохраняется также и в отсутствие двуокиси углерода. Ведь при этих условиях фотоперекиси не образуются. Франк объясняет этот парадокс тем, что в экспериментах неполностью удаляется СО2, образующаяся путем ферментации. Он указывает, что некоторое количество водорода поглощается пурпурными бактериями на свету даже в том случае, если в среде отсутствует двуокись углерода. В отдельных случаях ферментация может привести, к образованию наркотизирующих кислот также и непосредственно, а не через восстановление на свету двуокиси углерода, появившейся в результате ферментации. [15]
Страницы: 1 2 3