Отталкивание - атом
Cтраница 2
В ней, чтобы избежать ван-дер-ваальсового отталкивания атома серы и пентафторэтильной группы фрагмент C-NC-S предпочтительно находится в цисоидной конформации и это благоприятствует образованию гетероцикла. Из-за отталкивания SiMe3 и C2F5 групп фрагменту S-C-P-OMe выгоднее находиться в трансоидной конформации, что должно препятствовать десульфированию и внутримолекулярному алкилированию. [16]
Геометрическое строение простейших молекул определяется отталкиванием одноименных атомов и, следовательно, стремлением их по возможности дальше отойти друг от друга. [17]
Однако этого не произойдет, если отталкивание атомов В друг от друга сильнее, чем притяжение к атому А. В этом случае отталкивание начинается уже тогда, когда к одному атому А присоединяются два атома В; при этом они разместятся диаметрально противоположно. [18]
 |
Влияние электроотрицательности заместителя X на размер пространства, занимаемого связывающей парой электронов [ 61. [19] |
Относить увеличение угла за счет ван-дер-ваальсова отталкивания атомов галогенов просто неверно. Хотя ван-дер-ваальсовы радиусы возрастают в ряду F - С1 - Вг-I, кова-лентные радиусы и, следовательно, длины связей Р-X также увеличиваются и в том же порядке, так что увеличение угла происходить не должно. В данном случае фактором, определяющим валентный угол, является ионность связи Р-X. Более электроотрицательный атом фтора оттягивает связывающиг электронные пары от ядра фосфора и тем самым позволяет занять больший объем свободной паре электронов, что приводит к большему уменьшению валентного угла F - Р - F, чем углов X-Р-X в других галогенидах. [20]
Возможно, что длина связи S-S обусловлена отталкиванием атомов фтора. [21]
Для триплетного же состояния при всех R наблюдается отталкивание атомов, так как. А - входит в ( 61) с обратным знаком. [22]
При этом проявляются электрические силы взаимного притяжения или отталкивания атомов, в зависимости от свойств электронов во внешних оболочках атомов. Таким образом химическая связь атомов обусловлена электрическими и магнитными силами взаимодействия электронов и ядер. Количество электронов в незаполненных слоях атома определяют его валентность. Электроны, участвующие в образовании химических связей между атомами, называются валентными. [23]
Акопланарноста плоскостей фенила и фталила дополнительно будет способствовать отталкивание орто-водородных атомов фенильного кольца и атомов кислорода карбонильных групп фталила. [24]
Таким образом, все четыре вышеописанных комплекса характеризуются отталкиванием атомов углерода циклопен-тадиенильного кольца атомами лиганда R, занимающего седьмое координационное место. Следствием этого является нарушение эквивалентности связей атома металла с циклопен-тадиенильным кольцом, получившее название наклона кольца: расстояния Мо-Сс н5 неодинаковы ( табл. 6), причем максимальным, естественно, является расстояние до того атома, который наиболее сильно отталкивается лигандом R. Это обстоятельство позволяет понять и увеличение стабильности таких комплексов в ряду CrMoW. Действительно, уже в случае атома Мо молекулы стерически напряжены, так что в случае меньшего по размеру атома Сг возросшее отталкивание седьмого лиганда, по-видимому, и является одной из причин нестабильности Сг-комплексов. [25]
Отталкивание насыщенных молекул точно так же, как и отталкивание атома от насыщенной молекулы, приводит к появлению энергии активации. [26]
Геометрическое строение простейших молекул, согласно Дальтону, определяется отталкиванием одноименных атомов и, следовательно, стремлением их по возможности дальше отойти друг от друга. [27]
Дальтона имела тот существенный недостаток, что не могла вывести отталкивание атомов газов в смеси из свойств теплорода, так как с этом случае оставалось бы непонятным, почему один и тот же теплород обнаруживает свое отталкивательное действие только между одинаковым; атомами, например кислорода, и не обнаруживает его между разным и атомами, например кислорода и водорода. [28]
Так, электростатическая модель не уточняет, чем компенсируется энергия отталкивания атомов при образовании водородной связи, длина которой всегда меньше суммы ван-дер-ваальсовых радиусов атомов Н и В. Также не объяснен факт образования симметричной водородной связи типа [ F - Н - F ] -, трактовка которой на основе диполь-ионного притяжения кажется маловероятной. [29]
Другими словами, за исключением небольшого терма, связанного с отталкиванием атомов Н, полная энергия образования молекулы NH3 представляет собой утроенную энергию образования молекулы NH. Такая аддитивность энергий образования оказывается приближенно справедливой во многих случаях. [30]
Страницы: 1 2 3 4