Межатомное отталкивание

Cтраница 1

Перколяционный кластер перекрывающихся классически доступных сфер. [1]

Межатомное отталкивание на расстоянии Яа, обусловленное голым кулоновским взаимодействием остаточных ионов, можно моделировать сопоставляя атомам твердые сферы диаметром d Ra. Как нетрудно проверить, в жидких щелочных металлах при нормальной плотности степень упаковки твердых сфер диаметром d Ra изменяется от 0 225 для цезия до 0 45 для лития. [2]

Что же касается области межатомного отталкивания, то для нее попытки построения моделей оказались менее успешными. Это и неудивительно, поскольку не так просто придумать эквивалент принципу Паули. Большинство предложенных для этой области моделей являются слишком грубыми, чтобы обладать предсказательной силой; зато они объясняют некоторые важные закономерности, и потому мы на них остановимся подробнее. [3]

При сближении атомов на расстояние, меньшее суммы мх ван-дер-ваальсовых радиусов, возникает сильное межатомное отталкивание. [4]

Двухатомная молекула АВ в сферической матричной клетке. [5]

При этом показатель степени п имеет значения 6 - 12, как и в других случаях межатомного отталкивания. [6]

Видно, что для углов 9 от 60 до 110 величина kEi / E [ m отрицательна. Из этого следует, что трехчастичные взаимодействия в треугольниках с такими углами 9 уменьшают межатомное отталкивание. [7]

Видно, что для углов 9 от 60 до 110 величина AEi / E отрицательна. Из этого следует, что трехчастичные взаимодействия в треугольниках с такими углами 9 уменьшают межатомное отталкивание. [8]

У галоге-нидов щелочных металлов полная энергия близкодействующего отталкивания ионов во много раз превышает энергию межатомного отталкивания в кристаллах инертных газов. [9]

Это обусловлено тем, что молекулярные орбитали сильно делокализованы, и энергии орбиталей iag и latt близки между собой; кроме того, надо учитывать соображения симметрии. Небольшое различие в энергиях молекулярных орбиталей iog и lau, возникающее при расщеплении энергий атомных орбиталей Не, приводит к появлению межатомного отталкивания, которое описывается хартри-фоковской компонентой энергии АЕ. Подобным образом в выражениях ( 45) - ( 49) небольшое различие между энергиями е для пар электронов с противоположными спинами, а также между энергиями е13, е24 для пар электронов с одинаковыми спинами непосредственно приводит к возникновению вандерваальсовых сил притяжения. [10]

Однако предположение о том, что АО комбинируются в простых отношениях типа Is на Зр ( или Is яа 2р, или Is на 1р) при расчете свойств гибридных АО, не является необходимым, так же как гибридизация не обязательно должна давать эквивалентные гибридные АО. Для кислорода и азота гибридные АО могут быть рассчитаны так, что орбитали, заполняемые свободными электронами, будут тшеть больший s - характер, чем те, которые заполняются связывающими электронами; последние, имеющие больший р-характер, тем не менее сохраняют свою сильно выраженную направленность. Описания АО с необходимой ориентацией даются в свете этих принципов и межатомных отталкиваний внутри молекул воды и аммиака, причем учитывают, что взаимное отталкивание трех атомов водорода в аммиаке будет превышать отталкивание двух атомов водорода в воде. [11]

Структуры КНз и гибридизованных АО. [12]

Однако предположение о том, что АО комбинируются в простых отношениях типа Is на Зр ( или Is на 2, или Is на 1р) при расчете свойств гибридных АО, не является необходимым, так же как гибридизация не обязательно должна давать эквивалентные гибридные АО. Для кислорода и азота гибридные АО могут быть рассчитаны так, что орбитали, заполняемые свободными электронами, будут иметь больший s - характер, чем те, которые заполняются связывающими электронами; последние, имеющие больший р-характер, тем не менее сохраняют свою сильно выраженную направленность. Описания АО с необходимой ориентацией даются в свете этих принципов и межатомных отталкиваний внутри молекул воды и аммиака, причем учитывают, что взаимное отталкивание трех атомов водорода в аммиаке будет лревышать отталкивание двух атомов водорода в воде. [13]

Конформациями молекулы определенной конфигурации называются состояния молекулы с различным расположением ее атомов в пространстве, возникающие в результате вращения вокруг связей. Конформации различаются между собой стабильностью. Более стабильные конформации, которые фиксируются физико-химическими методами, называются конформерами. Конформер - это молекула в конформации, в которую ее атомы самопроизвольно возвращаются после небольших сдвигов. Наиболее стабильными конформациями являются те, в которых межатомное отталкивание наименьшее. Их называют заторможенными конформациями. [14]

Страницы: 1